【題目】時,2L密閉容器中充入,發(fā)生反應:,獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是
時間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
A.內(nèi),
B.在相同條件下,開始時若向容器中充入的是,達到平衡后的轉化率為
C.反應達平衡時,吸收的熱量為kJ
D.100s時再通入mol,達新平衡時的轉化率增大
【答案】C
【解析】
A.結合計算;
B.相同條件下,開始時若向容器中充入的是0.80 molNO2,極限轉化與起始量相同,與原平衡為等效平衡,平衡時NO2的物質(zhì)的量不變;
C.物質(zhì)的量與熱量成正比,達到平衡時生成的NO2為;
D.100 s 時再通入0.40 mol N2O4,等效為在原平衡的基礎上增大壓強。
內(nèi),,故A錯誤;
B.二者為等效平衡,平衡時的物質(zhì)的量不變,則達到平衡后的轉化率為,故B錯誤;
C.80s時到達平衡,生成二氧化氮為,由熱化學方程式可知吸收的熱量為,故C正確;
D.時再通入,等效為在原平衡的基礎上增大壓強,與原平衡相比,平衡逆向移動,達新平衡時的轉化率減小,故D錯誤;
故選C。
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【題目】某有機物的結構簡式見如圖,取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(必要時可以加熱),完全反應后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時的總反應式為3Zn +2K2FeO4+8H2O =3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH。下列敘述正確的是( )
A.放電時,正極區(qū)溶液的pH減小
B.放電時,負極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
C.充電時,每轉移3 mol電子,陽極有1 mol Fe(OH)3被還原
D.充電時,電池的鋅電極接電源的正極
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【題目】已知三氯化鐵的熔點為,沸點為,易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗:
(1)裝堿石灰的儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)裝置的連接順序為____________。
(3)反應一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:
①固體混合物的成分是____________。(填化學式)
②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為________。
(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為。該小組內(nèi)的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設。
假設Ⅰ:還原,使其轉變?yōu)?/span>;
假設Ⅱ:分解生成,氧化試劑X;
假設Ⅲ:_______。(如果表達中遇到試劑X,請寫出其化學式)。
并對假設進行了以下實驗研究:
①取褪色后溶液三份,第一份滴加溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同濃度的 溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入,無明顯變化。實驗①說明假設__________不正確;由實驗①②得出假設________是正確的。
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【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置,認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。
(1)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他的理由是__________________________(用化學方程式表示),所以他認為應該檢驗__________(填化學式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”,從而改進了實驗裝置如圖2所示。
(2)為了減少干擾,對于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數(shù)字序號)_______。
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;
③先加熱炭,再加入冷濃硝酸; ④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。
(3)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。
(4)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________,經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫出生成該離子的化學方程式___________________________。
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【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識.下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置。(提示:通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗物質(zhì)中含有醛基)。
請據(jù)圖回答以下問題:
(1)儀器連接安裝完畢,進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性?答:_____________;
(2)對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________;
(3)實驗時,點燃B處的酒精燈后,先____________,再集中火焰加熱銅絲,隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣,此時B中觀察到的現(xiàn)象是____________,發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________,當反應進行一段時間后,移去酒精燈,繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣,B中仍重復如上現(xiàn)象,說明B處發(fā)生的反應是一個____________反應(填“吸熱”或“放熱”).
(4)裝置C的作用是____________,能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________;
(5)裝置D中的現(xiàn)象是____________。
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【題目】實驗室在模擬工業(yè)制備和提純硅時,利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點-70°C,沸點57.6°C,遇水極易水解。
下列說法不正確的是( )
A.實驗所用氯氣等原料必須預先干燥處理
B.兩通管中發(fā)生的化學反應為SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2
C.液體X的作用是液化SiCl4氣體,可以選擇冰水等作冷卻劑
D.若缺少固體Y的裝置,實驗時Z中可能會出現(xiàn)大量的白色煙霧
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【題目】實驗室從含碘廢液含有、、、等中回收碘,操作過程如下:
向廢液中加入溶液,發(fā)生“還原”反應的離子方程式為 ______。
“氧化”操作在三頸燒瓶中進行,將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進行的原因是 ______。
某研究小組用圖裝置對與KI溶液的反應進行探究,發(fā)現(xiàn)通入一段時間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o色.研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設:
假設一:沒有形態(tài);假設二:沒有形態(tài);假設三:有形態(tài)。
請設計實驗證明假設一成立試劑自選。
實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結論 |
_______ | _______ | 假設一成立 |
若假設三成立,請寫出生成的離子方程式 ______。
該研究小組還進行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗:
準確稱取加碘鹽mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應,將所得混合液配成待測溶液.移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c標準液滴定至終點,重復3次,測得平均值為VmL。
已知:,。測定時,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為 ______ ,由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示,。
在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測定方法測得的結果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。
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【題目】常溫下,某酸HA的電離常數(shù):K=1×10-5,下列說法正確的是
A. HA溶液中加入NaA固體后,減小
B. 常溫下,0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應,存在關系:2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9
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