Question

下列金屬冶煉的原理錯誤的是（　�。�

• A、Cu₂S+O₂

  高溫  .

  2Cu+SO₂
• B、Fe₂O₃+2Al

  高溫  .

  Al₂O₃+2Fe
• C、MgO+CO

  高溫  .

  Mg↑+CO₂
• D、2Cr+Al₂O₃

  高溫  .

  2Al+Cr₂O₃

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．
金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬；
A．該反應(yīng)為以輝銅礦（Cu₂S）為原料冶煉銅的原理，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化劑；
B．鋁熱反應(yīng)是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應(yīng)；化合物中對應(yīng)的金屬的活潑性比鋁弱，鐵的活潑性弱于鋁；
C．氧化鎂可與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎂；
D．Cr的金屬的活潑性比鋁弱，該反應(yīng)不能發(fā)生；

解答： 解：A．銅為不活潑金屬，直接用加熱Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂，銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，氧元素化合價從 0價變化為-2價，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化劑，可冶煉得到銅，故A正確；
B．鐵在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，活潑性弱于鋁，可用鋁熱反應(yīng)Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe制取，故B正確；
C．氧化鎂可與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎂，可發(fā)生，故C正確；
D．在氧化還原反應(yīng)中還原性強的物質(zhì)可還原出還原性弱的物質(zhì)；化合物中對應(yīng)的金屬Cr的活潑性比鋁弱，不能還原出鋁，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，題目難度不大．注意鋁熱反應(yīng)是高頻考點．