下列實驗設(shè)計不能獲得成功的是________

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?西安一模)某化學(xué)學(xué)習小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進行探究,過程如下.
實驗I:
(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認為合理的猜測是下列的
bc
bc
(填寫相應(yīng)的字母);
a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
b.Cl-能促進此反應(yīng)的進行
c.SO42-能抑制此反應(yīng)的進行
d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化
(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請你根據(jù)所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分.
藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸.
方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
3mol/LH2SO4
3mol/LH2SO4
(填寫相應(yīng)的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的
氯化鈉固體(或6mol/LHCl、硫酸鈉固體)
氯化鈉固體(或6mol/LHCl、硫酸鈉固體)
固體,并振蕩使固體溶解,觀察實驗現(xiàn)象.
實驗探究:略.
實驗II:
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者
大于
大于
后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現(xiàn)象,同學(xué)們進行了如下探究:
(1)提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學(xué)們提出如下猜想:
猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
;
猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的.
猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;
猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物.
(2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗:
將反應(yīng)后所得的液體進行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:
1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解.實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想
2
2
一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”).
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解.實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想
1
1
一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);
(3)得出結(jié)論
綜合實驗①②的現(xiàn)象,可推知猜想
3
3
(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某實驗小組對中學(xué)課本中已經(jīng)學(xué)過的生成氫氣的反應(yīng)進行了研究,寫出了如下三個可生成氫氣的反應(yīng):
A、鋅與稀鹽酸反應(yīng);B、鈉與水反應(yīng);C、鋁與NaOH溶液反應(yīng).
請回答下列問題:
(1)寫出A與C的離子方程式:A:
 
;C:
 

(2)為了點燃上述三個反應(yīng)生成的氫氣,他們設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置,結(jié)果是A、C獲得了成功,而B卻失敗了.
①點燃氫氣前,必須進行的操作是
 

②他們認為B實驗不能點燃的原因有二:一是鈉與水反應(yīng)太快,二是鈉的用量太少.于是他們準備增加鈉用量再做實驗.可老師說這樣太危險.你認為產(chǎn)生危險的原因是
 

(3)實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3,并據(jù)此對實驗B進行了改進(如圖2).在改進后的實驗中H2的生成速度
 
,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì).某;顒有〗M同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程.
精英家教網(wǎng)
Ⅰ.探究制取NH3的方法
(1)在上述裝置中,H能快速、簡便制取NH3,裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為
 

(2)為探究更好的實驗效果,活動小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣,在控制實驗條件相同的情況下,獲得下表中實驗數(shù)據(jù).
試劑組合序號 固體試劑 NH3體積(mL)
a 6.0g Ca(OH)2(過量) 5.4g NH4Cl 1344
b 5.4g (NH42SO4 1364
c 6.0g NaOH(過量) 5.4g NH4Cl 1568
d 5.4g (NH42SO4 1559
e 6.0g CaO(過量) 5.4g NH4Cl 1753
f 5.4g (NH42SO4 1792
分析表中數(shù)據(jù),你認為哪種方案制取氨氣的效果最好(填序號),從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是
 

Ⅱ.模擬尾氣處理
活動小組同學(xué)選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗.
(1)請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充(所選裝置不能重復(fù)).
精英家教網(wǎng)
(2)A中反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)D裝置的作用有:使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度、
 

(4)D裝置中的液體還可換成
 
(填序號).
a.H2O   b.CCl4  c.濃H2SO4    d.CuSO4溶液
(5)該小組同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗設(shè)計不能獲得成功的是(    )

實驗項目

實驗?zāi)康?/p>

實驗步驟及現(xiàn)象

A

檢驗Fe(NO3)2溶液是否變質(zhì)

加鹽酸酸化后再加KSCN溶液,出現(xiàn)紅色

B

證明醋酸的酸性比碳酸強

分別測定0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大

C

檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3

試樣加水溶解后,再加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀

D

比較鋅和銅的金屬性強弱

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接,插入稀硫酸中,銅片上有氣泡冒出

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同步練習冊答案