下列實驗設(shè)計不能獲得成功的是（    ）

實驗項目

實驗?zāi)康?/p>

實驗步驟及現(xiàn)象

A

檢驗Fe(NO3)2溶液是否變質(zhì)

加鹽酸酸化后再加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色

B

證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)

分別測定0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大

C

檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3

試樣加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀

D

比較鋅和銅的金屬性強(qiáng)弱

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡冒出
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?西安一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下．
實驗I：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認(rèn)為合理的猜測是下列的
bc
bc
（填寫相應(yīng)的字母）；
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
b．Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
c．SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行
d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
3mol/LH2SO4
3mol/LH2SO4
（填寫相應(yīng)的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的
氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）
氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）
固體，并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗探究：略．
實驗II：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者
大于
大于
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的．
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：
將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
2
2
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
1
1
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出結(jié)論
綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想
3
3
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某實驗小組對中學(xué)課本中已經(jīng)學(xué)過的生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，寫出了如下三個可生成氫氣的反應(yīng)：
A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)；B、鈉與水反應(yīng)；C、鋁與NaOH溶液反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出A與C的離子方程式：A：
 
；C：
 
．
（2）為了點燃上述三個反應(yīng)生成的氫氣，他們設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，結(jié)果是A、C獲得了成功，而B卻失敗了．
①點燃?xì)錃馇埃仨氝M(jìn)行的操作是
 
．
②他們認(rèn)為B實驗不能點燃的原因有二：一是鈉與水反應(yīng)太快，二是鈉的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉用量再做實驗．可老師說這樣太危險．你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是
 
．
（3）實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3，并據(jù)此對實驗B進(jìn)行了改進(jìn)（如圖2）．在改進(jìn)后的實驗中H2的生成速度
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某�；顒有〗M同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程．
精英家教網(wǎng)
Ⅰ．探究制取NH3的方法
（1）在上述裝置中，H能快速、簡便制取NH3，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為
 
．
（2）為探究更好的實驗效果，活動小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數(shù)據(jù)．
試劑組合序號 固體試劑 NH3體積（mL）
a 6.0g Ca（OH）2（過量） 5.4g NH4Cl 1344
b 5.4g （NH4）2SO4 1364
c 6.0g NaOH（過量） 5.4g NH4Cl 1568
d 5.4g （NH4）2SO4 1559
e 6.0g CaO（過量） 5.4g NH4Cl 1753
f 5.4g （NH4）2SO4 1792
分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是
 
．
Ⅱ．模擬尾氣處理
活動小組同學(xué)選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實驗．
（1）請從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充（所選裝置不能重復(fù)）．
精英家教網(wǎng)
（2）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）D裝置的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度、
 
．
（4）D裝置中的液體還可換成
 
（填序號）．
a．H2O   b．CCl4  c．濃H2SO4    d．CuSO4溶液
（5）該小組同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省凱里一中2009屆第二輪限時訓(xùn)練理綜化學(xué)(4) 題型：013

下列實驗設(shè)計不能獲得成功的是________

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同步練習(xí)冊答案