15．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫為2 gB．H2O的摩爾質(zhì)量為18 g
C．44 g CO2的體積為22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子

分析 A．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C、狀況不知，氣體摩爾體積不知；
D、9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量為：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，結(jié)合N=nNA計(jì)算求解．

解答 解：A．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，1mol氫指代不明確，不能確定為氫氣還是氫原子，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而不是g，故B錯(cuò)誤；
C、狀況不知，氣體摩爾體積不知，所以體積不知，故C錯(cuò)誤；
D、9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量為：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，N=nNA=0.1NA個(gè)H2SO4分子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為：v1、v2、v3（mol•L-1•s-1），且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：v2=3v1，v3=2v1，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為A+3B 2C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中，具有類(lèi)似水果的香氣，氣息清面甜潤(rùn)，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線(xiàn)如圖所示．



回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是甲苯，C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E→F的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
（3）G分子中最多有18個(gè)原子共平面．
（4）H+E→I的化學(xué)方程式為．
（5）與H互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有16種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條以E為起始原料制備1-丁烯的合成路線(xiàn)：CH3CH2OH$→_{Cu△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{稀堿}$CH3CH=CHCHO$→_{催化劑}^{氫氣}$CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅-鋅-稀硫酸電池工作時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，正極區(qū)可生成氫氣2.24L
C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能
D．鋅錳電池、鎳鎘電池、化學(xué)電池易造成環(huán)境污染，而氫氧燃料電池是對(duì)環(huán)境友好的電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不屬于配合物的是（　　）
A．K3[Fe（CN）6]B．MgCl2C．[Cu（H2O）4]SO4•H2OD．[Ag（NH3）2]OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是A、C
A．配位鍵的強(qiáng)度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無(wú)需分離手性異構(gòu)體
（2）判斷下列哪個(gè)模型（圖1）代表金屬晶體鋅的堆積方式乙．

（3）第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號(hào)是As，核外電子占據(jù)18個(gè)原子軌道．
（4）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖2．碳原子的雜化方式有sp3、sp2，分子中σ鍵與π鍵之比為10：1．
（5）比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)解釋?zhuān)篘H2-中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對(duì)電子數(shù)前者多，排斥作用強(qiáng)，所以前者鍵角�。�
（6）SO32-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是三角錐形；寫(xiě)出一種與SO32-互為等電子體的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余為氧．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．
方法二：A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3，如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖B．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C9H10O2．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（寫(xiě)出三種）C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、C6H5OOCCH2CH3．
（3）A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出分子中不含甲基的芳香酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H5CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選�。�
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的BC（填下列各項(xiàng)序號(hào)）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕?br />意見(jiàn)CD之間加一個(gè)防倒吸的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于分液漏斗的使用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C．在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
D．放出下層液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

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