5．關(guān)于分液漏斗的使用，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C．在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
D．放出下層液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

分析 分液漏斗用于分離互不相溶的液體，分液時(shí)應(yīng)先檢查溶液是否漏水，可檢驗(yàn)瓶塞和旋塞，為充分萃取，在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸，并將分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體迸濺，且上層液體從上口倒出，下層液體從下端流出，以此解答該題．

解答 解：A．酒精與四氯化碳混溶，不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘，故A錯(cuò)誤；
B．分液漏斗帶有帶有玻璃塞和活塞，用來(lái)分離互不相溶的液體，使用前必須應(yīng)檢漏，檢查塞處和瓶口處，故B錯(cuò)誤；
C．在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開(kāi)活塞，將漏斗內(nèi)氣體放出，故C錯(cuò)誤；
D．分液時(shí)下層液體從下端流出，打開(kāi)上方的玻璃塞，可保證液體順利流下，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于分液的考查，注意把握分液的操作方法以及注意事項(xiàng)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫為2 gB．H2O的摩爾質(zhì)量為18 g
C．44 g CO2的體積為22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2SiO3D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)
B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑
C．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等
D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
一氯乙酸K=1.4×10-3
（1）25℃時(shí)，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏ㄌ钚蛱?hào)）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
B．加碘鹽是食鹽中加入碘單質(zhì)
C．石英可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y地殼中含量最高的元素
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；   X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是Mg＞N＞O （用元素符號(hào)表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3構(gòu)成分子A，A的電子式為；化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵 （填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個(gè)電子層，則砷的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖如圖1：

（1）二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的水處理劑，比Cl2好．有如下兩種制備ClO2方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是方法一制得的ClO2中含有Cl2．
ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的2.63倍
（2）含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水．暫時(shí)硬水最常見(jiàn)的軟化方法是煮沸．永久硬水一般可以使用離子交換樹(shù)脂軟化，先把水通過(guò)裝有陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換樹(shù)脂的交換柱，再通過(guò)另一種功能的離子交換樹(shù)脂．使用后的陽(yáng)離子交換樹(shù)脂可以置于食鹽水中再生．
（3）水處理中常見(jiàn)的混凝劑有硫酸鋁、聚合氯化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等．硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時(shí)，需要將水的pH調(diào)至9左右，原因是Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．
（4）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法．如圖2是電滲析法的示意圖，淡水從B（填“A”、“B”或“C”）口流出，甲為陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物
B．N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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