5.關(guān)于分液漏斗的使用,下列說法正確的是( 。
A.可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B.分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C.在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
D.放出下層液體時(shí),應(yīng)打開上方的玻璃塞,并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

分析 分液漏斗用于分離互不相溶的液體,分液時(shí)應(yīng)先檢查溶液是否漏水,可檢驗(yàn)瓶塞和旋塞,為充分萃取,在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)用左手握住分液漏斗活塞,右手壓住分液漏斗口部,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩,使兩種液體充分接觸,并將分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁,防止液體迸濺,且上層液體從上口倒出,下層液體從下端流出,以此解答該題.

解答 解:A.酒精與四氯化碳混溶,不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘,故A錯(cuò)誤;
B.分液漏斗帶有帶有玻璃塞和活塞,用來分離互不相溶的液體,使用前必須應(yīng)檢漏,檢查塞處和瓶口處,故B錯(cuò)誤;
C.在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)用左手握住分液漏斗活塞,右手壓住分液漏斗口部,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩,使兩種液體充分接觸,振蕩后打開活塞,將漏斗內(nèi)氣體放出,故C錯(cuò)誤;
D.分液時(shí)下層液體從下端流出,打開上方的玻璃塞,可保證液體順利流下,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于分液的考查,注意把握分液的操作方法以及注意事項(xiàng),學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累,難度不大.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是(  )
A.1 mol氫為2 gB.H2O的摩爾質(zhì)量為18 g
C.44 g CO2的體積為22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子

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16.向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2,不發(fā)生反應(yīng)的是( 。
A.Na2CO3B.NaOHC.Na2SiO3D.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( 。
A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)
B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑
C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等
D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量.已知:
化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
一氯乙酸K=1.4×10-3
(1)25℃時(shí),有等濃度的:①NaCN溶液,②Na2CO3溶液,③CH3COONa溶液,
三溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏ㄌ钚蛱枺?br />(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
(3)下圖中可以描述乙酸(甲曲線)和一氯乙酸(乙曲線)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.為了增加食物的營養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑
B.加碘鹽是食鹽中加入碘單質(zhì)
C.石英可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素相關(guān)信息
X組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y地殼中含量最高的元素
Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;   X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是Mg>N>O (用元素符號表示).
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1:3構(gòu)成分子A,A的電子式為;化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”).
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若(填“強(qiáng)”或“弱”).
(4)檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是KSCN溶液,可以觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.自來水生產(chǎn)的流程示意圖如圖1:

(1)二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的水處理劑,比Cl2好.有如下兩種制備ClO2方法:
方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是方法一制得的ClO2中含有Cl2
ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-,ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的2.63倍
(2)含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水.暫時(shí)硬水最常見的軟化方法是煮沸.永久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化,先把水通過裝有陽(填“陰”或“陽”)離子交換樹脂的交換柱,再通過另一種功能的離子交換樹脂.使用后的陽離子交換樹脂可以置于食鹽水中再生.
(3)水處理中常見的混凝劑有硫酸鋁、聚合氯化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等.硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時(shí),需要將水的pH調(diào)至9左右,原因是Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+,進(jìn)而水解生成Fe(OH)3膠體,起到較好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe(OH)3(膠體).
(4)電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法.如圖2是電滲析法的示意圖,淡水從B(填“A”、“B”或“C”)口流出,甲為陰離子交換膜.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( 。
A.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物
B.N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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