Question

1．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素④與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄．（填酸的化學式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是鎂 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）表中化學性質最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素④與元素⑧形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成；
（5）高氯酸的酸性最強；
（6）同周期自左而右非金屬性減弱；根據金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、其最高價氧化物的水化物堿性強弱等判斷金屬性強弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）表中化學性質最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個電子，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞Cl＞F，
故答案為：S＞Cl＞F；
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素④與元素⑧形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，電子式為：，
故答案為：；
（5）高氯酸的酸性最強，高氯酸的化學式為：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（6）同周期自左而右非金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，
A．Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化物膜，分別放入熱水中，不能根據反應判斷金屬性強弱，故A錯誤；
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，說明金屬性越強，故B正確；
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強，說明金屬性越強，故C正確；
D．二者都是金屬，沒有氣態(tài)氫化物，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故D錯誤，
故答案為：鎂；BC．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學用語等，難度不大，注意整體把握元素周期表，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．