Question

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，且D呈黃綠色，E為用量最大的一種常見金屬單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去． 
（1）寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：
B

 

，F(xiàn)

 

，H

 

．
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是

 

劑，反應②中是

 

劑．
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是

 

；若反應①是在常溫條件下進行，則A是

 

．
（4）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式

 

．
（5）G中加入單質(zhì)D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為

 

（6）新配制的G溶液應加入

 

以防止其轉(zhuǎn)化為H．檢驗H溶液中陽離子的常用試劑是

 

，實驗現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：中學階段與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，則A為H₂O₂，B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，E為用量最大的一種常見金屬單質(zhì)，應為Fe，則F為Fe₃O₄，G為FeCl₂，H為FeCl₃，結合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：中學階段與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，則A為H₂O₂，B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，E為用量最大的一種常見金屬單質(zhì)，應為Fe，則F為Fe₃O₄，G為FeCl₂，H為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Fe₃O₄，H為FeCl₃，故答案為：HCl；Fe₃O₄；FeCl₃；
（2）①為在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，H₂O₂起到催化劑的作用，②為在加熱條件下用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂起到氧化劑的作用，故答案為：催化；氧化；
（3）反應①是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氧氣的反應，加熱分解氯酸鉀，2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑，若常溫下反應是二氧化錳催化劑分解過氧化氫，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：KClO₃；H₂O₂；
（4）B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，故答案為：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-；
（6）新配制的G溶液應加鐵粉防止其氧化生成H，檢驗H溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈血紅色，故答案為：鐵粉；KSCN溶液；溶液呈血紅色．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握二氧化錳參加的反應及常見氣體的制備、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度中等．