Question

3．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為SiO₂該氧化物中含有的化學鍵是共價鍵（填“離子”或“共價”）

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；
⑪為Ca，原子核外有20個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、2；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
（4）同周期自左而右非金屬性增強；根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度、劇烈程度判斷，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的相互置換、化合物中元素化合價等判斷非金屬性強弱；
（5）第三周期中原子半徑最大的元素為Na，同周期中原子半徑最小的元素為Cl，二者形成NaCl；
（6）⑥為Si，其氧化物為SiO₂，含有共價鍵．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br，
故答案為：Mg；Br；
（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
⑪為Ca，原子核外有20個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素中K的金屬性最強、F的非金屬性最強；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（4）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金屬性較強，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應(yīng)，也不能用于比較非金屬性，
故答案為：Cl；b．
（5）第三周期中原子半徑最大的元素為Na，同周期中原子半徑最小的元素為Cl，二者形成NaCl，屬于離子化合物，
故答案為：離子；
（6）⑥為Si，其氧化物為SiO₂，Si與O原子之間形成共價鍵，
故答案為：SiO₂；共價．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，難度不大．