18．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分現(xiàn)象如表：
實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加B極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化D極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

分析 根據(jù)中發(fā)生化學(xué)腐蝕，活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應(yīng)；
根據(jù)、、中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流和電子分析相反，據(jù)此來(lái)回答判斷．

解答 解：中發(fā)生化學(xué)腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b＞c；
中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞b；
中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞a；
中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞c；
所以這四種金屬的活動(dòng)性順序d＞a＞b＞c，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的活動(dòng)性，掌握金屬的腐蝕原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．HCOOR與HOOCR之間的關(guān)系是（R為相同的烴基）（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同系物C．同一物質(zhì)D．同一類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣
D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，A、C用導(dǎo)線相連時(shí)后浸入稀硫酸中，C為正極，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2Br在堿性溶液中水解B．苯在常溫下與Fe、液溴反應(yīng)
C．與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)D． 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價(jià)）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為SiO2該氧化物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）此電池工作時(shí)，H+移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2消耗11.2L，則電池通過(guò)了2 mol電子．
（2）若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．通電一段時(shí)間后，取出Pt電極 洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極；在①池中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；總反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3；在②池C極上可觀察到的現(xiàn)象為有紅色固體析出；
（3）電解一段時(shí)間后硫酸銅濃度是否發(fā)生變化？不變；在第③個(gè)裝置共收集到2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　　）
A．用一定量NaOH稀溶液和稀鹽酸反應(yīng)測(cè)得的中和熱數(shù)據(jù)，來(lái)推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進(jìn)行分離
C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率大小
D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．計(jì)算下列溶液的pH：2.0×10-7mol•L-1HCl．

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同步練習(xí)冊(cè)答案