11．已知3Fe3O4+28HNO3（�。┄T9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3O4是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1mol NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為28：3
D．若有3mol Fe3O4被氧化，則被還原的HNO3為1mol

分析 Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)，可被硝酸氧化成+3價(jià)，所以鐵部分被氧化，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)，可被硝酸氧化成+3價(jià)，所以鐵部分被氧化，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，
A．根據(jù)以上分析，HNO3（�。檠趸瘎�，F(xiàn)e3O4是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．生成1molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（5-2）=3mol，故B錯(cuò)誤；
C．由生成物Fe（NO3）3和NO可知，硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性和氧化性，則28mol參與反應(yīng)，只有1mol作氧化性，所以參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3=1：3，故C錯(cuò)誤；
D．由生成物Fe（NO3）3和NO可知，硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性和氧化性，則28mol參與反應(yīng)，只有1mol作氧化性，所以根據(jù)反應(yīng)方程式有3mol Fe3O4被氧化，則被還原的HNO3為1mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念和認(rèn)識(shí)物質(zhì)具有的性質(zhì)，注意四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制�。篠O2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H
針對(duì)該反應(yīng)回答下列問題：
（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=-aKJ•mol-1
②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=-bKJ•mol-1
③a＞b＞0則△H=-（a-b）kj•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）為了提高該反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是AC（填字母序號(hào)）．
A．縮小容器體積　B．使用催化劑　C．增加SO2濃度　D．升高溫度
（3）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量SO2和Cl2，發(fā)生該反應(yīng)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號(hào)）．（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為P．起始時(shí)氣體總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示．則υ（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$mol/min．
②此溫度下，該反應(yīng)的K=$\frac{80}{9n}$L/mol．
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2nmol．
（5）該反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫出其化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
；已知25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5，則SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是AgCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答：
（1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1用該硫酸配制100mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸25.0mL．量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用②（選填序號(hào)：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平．配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的辛烷22.4L完全燃燒產(chǎn)生CO2分子數(shù)為8NA
B．18克水所含的電子數(shù)為10NA
C．46克NO2和46克N2O4中所含原子數(shù)均為3NA
D．1L2molL的Mg（NO3）2溶液中含NO3個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中含物質(zhì)A．A由C、H、O、N元素組成．能與NaOH反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．在一定條件下，2分子的A發(fā)生縮合反應(yīng)生成B和1個(gè)水分子．B的相對(duì)分子質(zhì)量為312．當(dāng)A與濃硝酸反應(yīng)時(shí)顯黃色．
據(jù)此推斷：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）能用作干燥氨氣的裝置有D、E（填字母）．
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有B（填字母）．
（3）在制氯氣的實(shí)驗(yàn)中，能用于除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有A（填字母）．
（4）能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有A（填字母）．
（5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是防止倒吸．
（6）有以下幾種物質(zhì)：①FeCl3固體  ②液態(tài)氯化氫   ③金屬鈉   ④蔗糖    ⑤純醋酸     ⑥KNO3溶液    ⑦石墨    ⑧NH3  ⑨Cl2填空回答（填序號(hào)）：
I．以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑥；
Ⅱ．以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤；
Ⅲ．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2．某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol/L NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2．下列說法正確的是（　�。�
A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則$\frac{{{m_1}-{m_2}}}{ρS}$=h
B．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)立即取出鐵皮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨．下列說法正確的是（　　）
A．四種元素中，元素Z的非金屬性最強(qiáng)
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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