Question

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 四種元素中，元素Z的非金屬性最強(qiáng)
• B． X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
• C． Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
• D． YW₃、ZW₂、Z₂W₂中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，說(shuō)明X一定為H元素，W為第三周期元素；Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨，Z可能是N元素或S元素．由于Y與Z位于相鄰周期且Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為第二周期元素，所以Z為S元素，W就是Cl元素；由各原子的最外層電子數(shù)之和為19，可確定Y是N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子少2層電子，說(shuō)明X一定為H元素，W為第三周期元素；Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨，Z可能是N元素或S元素．由于Y與Z位于相鄰周期且Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為第二周期元素，所以Z為S元素，W就是Cl元素；由各原子的最外層電子數(shù)之和為19，可確定Y是N元素．
A．三者元素中Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．可以形成硫化銨、硫氫化銨，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞N，故C錯(cuò)誤；
D．NCl₃分子中N原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子成3個(gè)N-Cl鍵，原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)．SCl₂分子中S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S原子成2個(gè)S-Cl鍵，原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)．S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，原子最均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，意在考查考生將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力．