Question

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極．

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________；

④電極c的質(zhì)量變化是________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液________；

乙溶液________；

丙溶液________；

(2)如果電解過程中銅全部析出．此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？__________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①正 　�、�4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 　�、鬯疁p少的質(zhì)量：100 g×(1－)＝4.5 g 　　生成O2體積：××22.4 L·mol－1�。健�2.8 L 　　④16 　�、輭A性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH濃度增大 　　酸性增大，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加 　　酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性 　　(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗�的電解反�?yīng)．