Question

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一：

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號(hào))。

(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為________。

(3)乙還觀察到加熱過(guò)程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_____________________________________________。

方法二：

(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄===CuSO₄＋H₂O。

對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①__________________________________；

②____________________________________________________________________。

方法三：

(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。

(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無(wú)水硫酸銅。

(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，持續(xù)加熱，硫被濃硫酸氧化。

(4)丙方案用H₂SO₄的量少，且沒(méi)有二氧化硫有毒氣體產(chǎn)生。

(5)銅片有還原性，能被氧化成銅離子，過(guò)氧化氫有氧化性能被還原為水，稀硫酸提供氫離子。

答案　(1)BD　(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色　CuSO₄　(3)S＋2H₂SO₄(濃)3SO₂↑＋2H₂O　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)　(4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少�、诓划a(chǎn)生污染物SO₂　(5)H₂SO₄＋Cu＋H₂O₂===CuSO₄＋2H₂O