Question

【題目】已知有如右圖所示轉化關系(反應條件略)。

已知；①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請完成下列空白：

（1）Z是(寫化學式)：______________。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有__________性。利用這種性質可以進行__________項(填字母)實驗操作。

A．鈍化鐵片 B．檢驗Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣

（3）在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是________________。

（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的離子方程式：______________。該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產帶來了_______________的問題。

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：______________。

Answer 1

【答案】 （1）H2O （2）吸水 D （3）2∶1

（4）SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 強酸對設備腐蝕

（5） C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

試題X、Y、Z、W均為氧化物，常態(tài)下，X是紅棕色氣體，則X為NO2；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y為CO2；甲與M反應得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲為HNO3、M為碳，乙與碳反應得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙為H2SO4，故Z為H2O；

（1）由上述分析可知，Z為H2O。

（2）濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間，其質量增加濃度降低，可以用于干燥氯氣。

（3）X和Z的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被還有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比是2：1。

（4）溴具有強氧化性，在溶液中獎二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為HBr，反應方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，由于生成強酸，在工業(yè)生產帶來了強酸對設備腐蝕問題。

（5）碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應方程式為：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O。