【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。請回答

(1)在工業(yè)上,“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式____。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,裝置如圖所示:

儀器a的名稱為____。制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是____(填序號(hào))。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)為證明Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng),將生成的氣體通入圖所示裝置:

①裝置A中應(yīng)加入的試劑是____。

②證明可逆反應(yīng),需驗(yàn)證在B中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是____,僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在,合適的試劑是____

A.AgNO3溶液 B.石蕊試液 C.NaOH溶液 D.品紅溶液

③裝置C中NaOH溶液的作用是____。

(4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學(xué)提出下列具體方案。請你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法____

A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液,過濾洗滌,干燥稱量沉淀的質(zhì)量

B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體,將反應(yīng)后的氣體直接用堿石灰吸收,測定生成的氣體的質(zhì)量

C.在殘余液中加入足量鋅片測量生成氣體的體積,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

【答案】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-分液漏斗①③②飽和食鹽水裝置B中的溶液呈黃綠色B尾氣吸收C

【解析】

1)電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣,反應(yīng)的方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;

2)儀器a的名稱為分液漏斗,制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是:檢查裝置氣密性后,加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液藥品,最后再加熱,因此正確的順序是①③②;

3)①生成的氯氣中含有氯化氫,因此裝置A中應(yīng)加入的試劑為飽和食鹽水,作用是用來除去氯氣中的氯化氫;

②證明可逆反應(yīng),需驗(yàn)證在B中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是裝置B中的溶液呈黃綠色,僅使用一種試劑證明氯水中HClHClO均存在,利用鹽酸的酸性和次氯酸的漂白性,合適的試劑是石蕊試液,先變紅色后褪色證明氯化氫和次氯酸的存在,答案選B;

③氯氣有毒,因此裝置CNaOH溶液的作用是尾氣吸收;

4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,則

A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量,包含生成鹽中氯離子生成的沉淀,不能測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,A錯(cuò)誤;

B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體,將反應(yīng)后的氣體直接用堿石灰吸收,測定生成的氣體的質(zhì)量為二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量,不能測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,B錯(cuò)誤;

C.在殘余液中加入足量鋅片,測量生成氣體的體積,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,可以測定剩余鹽酸的濃度,C正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn),已知該水樣中只可能含有K+Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+CO、SO、Cl中的若干種離子.該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol/L的硝酸,實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖所示:(提示:Al3+CO不共存)

1)水樣中一定含有的陰離子是_____,其物質(zhì)的量濃度之比為_____

2)寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式:_____

3)由BC點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為_____

4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在?_____(填);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度cK+)的范圍是_____.(若K+不存在,則不必回答該問).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。

已知;①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下,X是紅棕色氣體;Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對(duì)分子質(zhì)量:甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量減小濃度降低;將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低。請完成下列空白:

(1)Z是(寫化學(xué)式):______________。

(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低,表明乙的濃溶液具有__________性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行__________項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。

A.鈍化鐵片 B.檢驗(yàn)Ba2+ C.干燥氨氣 D.干燥氯氣

(3)在X與Z的反應(yīng)中,被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是________________。

(4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________。該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題,但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了_______________的問題。

(5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是:

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見光易分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),完成下列問題.

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________

(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則溶解消耗的銅的質(zhì)量為 ________

(4)如何檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩,固體不溶解

SiO2不溶于任何酸

B

用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰

該樣品含鈉元素

C

向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為BaSO3

D

將鎂條點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶有白色固體和黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A.長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀

B.證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C.探究氧化性:

KMnO4>Cl2>I2

D.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

時(shí)間(s)

c(mol/L)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

(1)表中b_____c(填“<”、“=”、“>”).

(2)20s時(shí),N2O4的濃度為_____mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_________

(3)該反應(yīng)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______(保留2位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知: LiCl-KCl共晶鹽熔點(diǎn)352℃。下列說法正確的是

A. 整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:Li1+xV3O8xe=LiV3O8+xLi+

C. 放電時(shí)Cl 移向LiV3O8電極

D. Li-Si合金熔點(diǎn)高于352℃

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