6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2CH（CH3）-B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．H2S的電子式：

分析 A．鏈節(jié)指組成聚合物的每一基本重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，聚丙烯為，所以聚丙烯的鏈節(jié)為：-CH2CH（CH3）-；
B．分子式是指用元素符號(hào)表示純凈物（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對(duì)分子質(zhì)量的化學(xué)式，乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；
C．對(duì)硝基苯酚中的硝基應(yīng)該是N與C相連接，而不是O與C相連；
D．電子式的書寫首先要認(rèn)清物質(zhì)中由什么鍵組成，共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子的方式成鍵，離子鍵是陰陽離子之間形成的，在形式上有本質(zhì)區(qū)別．H2S為共價(jià)化合物．

解答 解：A．聚丙烯為，所以聚丙烯的鏈節(jié)為：-CH2CH（CH3）-，故A正確；
B．乙酸的分子式為C2H4O2，選項(xiàng)中CH3COOH表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)硝基苯酚中的硝基應(yīng)該是N與C相連接，而不是O與C相連，故C錯(cuò)誤；
D．H2S為共價(jià)化合物，選項(xiàng)中的電子式的形式表示的是離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)用語的基礎(chǔ)知識(shí)，需要學(xué)生對(duì)基本的化學(xué)用語要特別的熟練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．1摩爾丙烷在光照情況下，最多可以與幾摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)（　�。�
A．4molB．8molC．10molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
陰離子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是由無色變成紅色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．
（5）現(xiàn)用500mL 3mol•L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下），反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)閏（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（不考慮氣體溶于水）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．物質(zhì)的化學(xué)變化乍看起來，好像十分復(fù)雜，難以把握，而實(shí)際上是有規(guī)律可循的．認(rèn)識(shí)化學(xué)原理并將化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)際正是化學(xué)的魅力所在．
I．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖1所示：
 ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（Y）}{{c}^{2}（X）}$

②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正＞（填“＞”、“=”或“＜”）N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆；T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 ；該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量＜（填“＞”、“=”或“＜”）進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量．
③M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
III．圖2是某種燃料電池原理示意圖．
（1）該燃料電池工作過程中，其正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的a極（圖3）（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的陽極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)資料表明：H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．-332kJB．-118kJC．+130kJ•mol-1D．+350kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)下列物質(zhì)的用途解釋正確的是（　　）
A．“神州11號(hào)”用Na2O2作氧氣的來源，是因?yàn)镹a2O2能氧化CO2和水產(chǎn)生O2
B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因?yàn)镕eCl3能與銅單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
C．Al2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高
D．氨常用作制冷劑利用了氨的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某校化學(xué)甲、乙兩個(gè)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎資片的作用是防暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）如果要在E處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純裝置中的現(xiàn)象是黑色變?yōu)樽霞t色，試管口有水珠生成．．
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸洛解，無氣泡溶解，無氣泡
2取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镃l2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水將SCN-氧化破壞了；驗(yàn)證方法為繼續(xù)向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅即可證明．
（4）其中一組同學(xué)將6g鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；將沉淀物過濾后，該組同學(xué)又向清液中滴加稀硝酸，觀察到有NO氣體生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）、在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl鍵放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收（填吸收或釋放）的總能量為679kJ．
②生成物新鍵形成釋放（填吸收或釋放）的總能量為862kJ．
③判斷H2+Cl2═2HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量．④、反應(yīng)物的總能量＞（填“＞”，“=”或“＜”）生成物的總能量．
（2）判斷題：對(duì)的打“√”錯(cuò)的打“×”
①最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素．×
②116號(hào)元素在第七周期ⅥA族√
③元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)√
④完全由非金屬形成的化合物一定是離子化合物×
⑤相同條件下由原子形成1mol H-Cl 鍵所放出的能量與斷開1mol H-Cl 鍵吸收的能量相等．√．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Al是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁是使用較晚的金屬
B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

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