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11．對下列物質的用途解釋正確的是（　�。�
A．“神州11號”用Na2O2作氧氣的來源，是因為Na2O2能氧化CO2和水產生O2
B．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應
C．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
D．氨常用作制冷劑利用了氨的化學性質

分析 A．過氧化鈉與二氧化碳、水的反應中，自身發(fā)生氧化還原反應；
B．FeCl3與銅單質反應生成氯化亞鐵、氯化銅；
C．氧化鋁熔點高，難高溫；
D．氨常用作制冷劑與易液化有關．

解答 解：A．過氧化鈉與二氧化碳、水的反應中，自身發(fā)生氧化還原反應，二氧化碳、水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．FeCl3與銅單質反應生成氯化亞鐵、氯化銅，沒有單質生成，不是置換反應，故B錯誤；
C．氧化鋁熔點高，難高溫，可用于耐火材料，故C正確；
D．氨易液化，由液體變?yōu)闅怏w吸熱，可用作制冷劑，與沸點有關，為物理性質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查物質的性質以及應用，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學史素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還是有機溶劑．反應流程、裝置如下．

制備硝基苯時還可能發(fā)生下列副反應：

有關數據如下表
物質熔點/℃沸點/℃密度（20℃）/g•cm-3水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205難溶
1，3-二硝基苯893011.57微溶
（1）制備硝基苯的反應式C6H6+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O；
（2）步驟①配置混酸：取100 mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配置混合酸，操作是：在燒杯中先加入18mL濃硝酸，再沿燒杯壁注入20mL濃硫酸，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混合酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（3）在室溫下向三頸瓶中的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻、加熱．上圖中的加熱方式稱為水浴加熱；反應溫度控制在50～60℃的原因是減少（或防止）副反應發(fā)生或減少硝酸分解．
硝基苯的提純步驟為：

（4）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（5）驗證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須向液體中加入無水CaCl2除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（6）設計實驗證明“粗產品2”中含二硝基苯測定粗產品的密度大于1.205g•cm-3．
（7）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0下列有關該反應描述正確的是（　�。�
A．容器內氣體的壓強不再變化時，反應一定處于平衡狀態(tài)
B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反應方向移動
C．其他條件一定時，升高溫度和減小壓強均可使CO2的轉化率降低
D．在一定條件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率時，反應一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．加入KSCN顯紅色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×l0-12的溶液中可能大量存在：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2CH（CH3）-B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．對硝基苯酚的結構簡式：D．H2S的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）用正確的化學用語描述：B的分子式：NO2，A的電子式：，D的結構式：．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D→C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
E→B的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
A→D化學方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
D溶液呈堿性的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B．常溫時，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等體積混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定不相等
C．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下0．lmol/L pH為4的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2014年1月4日，國家減災辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災情進行通報．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關系，新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害．
（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應，
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器．NO和CO在催化轉換器中發(fā)生反應：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體
CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為40%
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，
則改變的條件可能是c d（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．擴大容器體積
（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1．寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（4）已知NH3•H2O的Kb=2.0×10-5
①求0.10mol/L的 NH3•H2O的c（OH-）=1.4×10-3mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl，使c（NH4+）的濃度達到0.20mol/L，則c（OH-）=10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列有機物中屬于芳香化合物的是①②⑤⑥⑦⑧⑩；屬于芳香烴的是②⑤⑧⑩；屬于苯的同系物的是⑧⑩．
①②③④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩

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