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下列離子方程式正確的是（　　）

　 A． 蘇打溶液與稀鹽酸反應的離子反應方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

　 B． Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

　 C． NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

　 D． 濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑

　


考點： 離子方程式的書寫． 

分析： A．蘇打為碳酸鈉；

B．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘和水；

C．石灰水完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

D．電子、原子不守恒．

解答： 解：A．蘇打溶液與稀鹽酸反應的離子反應方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；

B．Fe2O3與HI的離子反應為Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；

C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應為2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正確；

D．濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D錯誤；

故選C．

點評： 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列與有機結構、性質相關的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

油脂水解的產物是氨基酸和甘油

　

B．

乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色

　

C．

乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

　

D．

蛋白質、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

①單位時間內生成n mol N2 的同時，生成3n mol H2

②斷開1mol H﹣H鍵的同時斷開2molN﹣H鍵

③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變．

　 A． ②④ B． ①④ C． ①③④ D． ②③④⑤

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（　　）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 …

C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10

　 A． C6H12 B． C6H14 C． C7H12 D． C7H14

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（　�。�

　 A． 步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

　 B． 苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

　 C． 苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

　 D． 步驟（2）產物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于 Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是（　�。�

　 A． 可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3

　 B． 分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產生CO2氣體較快的為NaHCO3

　 C． 可以用Ca（OH）2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

　 D． Na2CO3比NaHCO3易溶于水

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？　

（2）裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是　　

（3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須　　．

（4）裝置B的作用是　　；裝置C中裝的液體是　　．

（5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是　　

（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為　　g．

（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是　　，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將　　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（　�。�

　

A．

增大反應物的量

B．

增加壓強

　

C．

升高溫度

D．

使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。

(2)若反應在830 ℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為________。

(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度______(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是______。

A．容器內壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

E．c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

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