下列離子方程式正確的是( )
A. 蘇打溶液與稀鹽酸反應的離子反應方程式:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B. Fe2O3與HI:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 濃燒堿溶液中加入鋁片:Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑
考點: 離子方程式的書寫.
分析: A.蘇打為碳酸鈉;
B.發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘和水;
C.石灰水完全反應,生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
D.電子、原子不守恒.
解答: 解:A.蘇打溶液與稀鹽酸反應的離子反應方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,故A錯誤;
B.Fe2O3與HI的離子反應為Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O,故B錯誤;
C.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應為2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣,故C正確;
D.濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,故D錯誤;
故選C.
點評: 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列與有機結構、性質相關的敘述中,正確的是( 。
| A. | 油脂水解的產物是氨基酸和甘油 |
| B. | 乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色 |
| C. | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別 |
| D. | 蛋白質、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
可逆反應N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
①單位時間內生成n mol N2 的同時,生成3n mol H2
②斷開1mol H﹣H鍵的同時斷開2molN﹣H鍵
③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變.
A. ②④ B. ①④ C. ①③④ D. ②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第15位烴的分子式是( )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 …
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10
A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14
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科目:高中化學 來源: 題型:
食品香精菠蘿酯的生產路線(反應條件略去)如下:
下列敘述錯誤的是( 。
A. 步驟(1)產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B. 苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
C. 苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應
D. 步驟(2)產物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗
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科目:高中化學 來源: 題型:
關于 Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是( 。
A. 可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B. 分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸,產生CO2氣體較快的為NaHCO3
C. 可以用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液
D. Na2CO3比NaHCO3易溶于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量,D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物.
(1)如何檢查裝置A的氣密性?
(2)裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO4溶液,其目的是
(3)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,在b出口處必須 .
(4)裝置B的作用是 ;裝置C中裝的液體是 .
(5)在氣密性完好,并且進行了必要的安全操作后,點燃D處的酒精燈,在硬質雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是
(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g,反應完全后U型管的質量增加7.2g,則混合物中Fe2O3的質量為 g.
(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是 ,若無干燥管F,測得Fe2O3的質量將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一固定體積的密閉容器中,充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________________________。
(2)若反應在830 ℃下達到平衡,則CO2氣體的轉化率為________。
(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換),平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大,則容器內氣體溫度______(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是______。
A.容器內壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
E.c(CO2 )·c(H2)=c(CO)·c(H2O)
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