仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（　　）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 …

C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10

　 A． C6H12 B． C6H14 C． C7H12 D． C7H14

　


考點： 飽和烴與不飽和烴． 

專題： 有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．

分析： 由表中分子式可知，每3個一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個，據(jù)此書寫．

解答： 解：由表中分子式可知，每3個一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個，碳原子數(shù)目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14，

故選B．

點評： 考查有機物分子式的判斷，根據(jù)表中分子式利用歸納法尋找規(guī)律，進行書寫，難度中等．

　　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中不正確的是（　�。�

　

A．

常用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁

　

B．

澄清石灰水盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中

　

C．

氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

　

D．

新制氯水通常保存在棕色試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列結(jié)論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是（　�。�

①微粒半徑Cl﹣＞S2﹣＞S＞F�、跉浠锏姆�(wěn)定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se�、圻�原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣�、苎趸� Cl2＞S＞Se＞Te�、菟嵝� H2SO4＞HClO4＞H2SeO4�、薜秒娮幽芰＞Cl＞Br＞I．

　 A． 只有① B． ①③④ C． ②④⑥ D． 只有⑥

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（　�。�

　 A． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低

　 B． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高

　 C． 當杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

　 D． 當杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


2現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池

（A）　　； （B）　　；（填“能”與“不能”）

（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：

①負極材料是　　； 電解質(zhì)溶液是　　．（填化學式）

②寫出電極反應(yīng)式：負極　　；正極　　．

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化　　g．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（　　）

　 A． 5 mol B． 4 mol C． 3 mol D． 2 mol

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　　）

　 A． 蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

　 B． Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

　 C． NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

　 D． 濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，以下熱化學方程式正確的是（　�。�

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1

　

B．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1

　

C．

2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

　

D．

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作有以下步驟：

a.在托盤天平上稱量出14g Na2SO4放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；

b.把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

c.繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；

d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；

e.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；

f.將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標簽封存?zhèn)溆谩?/p>

填寫下列空白：

（1）操作步驟的正確順序是                    （填序號）。

（2）本實驗用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，

還缺少的儀器有                   。

（3）上述步驟中有明顯錯誤的是                 （填序號）。

（4）下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是         （填序號）：

①定容時俯視；②定容時仰視；③沒有進行上述操作步驟d；④加水時不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；⑤稱量時用的砝碼上沾有雜質(zhì)；⑥容量瓶使用前沒有干燥內(nèi)壁附有水珠。

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