常溫下，將100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L－1

B

【解析】

試題分析：Ba(OH)2和 NaHSO41:1反應(yīng)，方程式為；根據(jù)方程式，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.002mol，濃度為0.01 mol·L－1，故B正確。

考點(diǎn)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算。

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工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2 的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí)，消耗1mol SO2，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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地殼中含量最多的元素是

A．Al B．Si C．Fe D．O

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下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述中正確的是：

A．可逆反應(yīng)：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一

B．可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl－CoCl42- (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二

C．可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三

D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是：

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

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圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：

A．升高溫度 B．增大Y的濃度

C．降低溫度 D．縮小體積

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明礬凈水原理（離子方程式）_____________________________

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下列說法中正確的是

A．對(duì)垃圾進(jìn)行分類要嚴(yán)格執(zhí)行國際統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)

B．對(duì)垃圾進(jìn)行分類的主要目的是便于垃圾的存放

C．凡是廢紙都可以歸為紙類垃圾進(jìn)行回收

D．學(xué)生在課堂上用過的廢紙可以積攢起來進(jìn)行回收利用

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA

B．25℃、101KPa時(shí)，1 mol CO2氣體所占有的體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0g NaOH含有的Na+ 離子數(shù)為0.1 NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1 NA

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