Question

工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2 的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí)，消耗1mol SO2，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，因此該表達(dá)式就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式，正確；B．由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此若反應(yīng)開始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量小于a kJ，錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以根據(jù)平衡移動原理：增大壓強(qiáng)，平衡正向移動可提高SO2 的轉(zhuǎn)化率，升高溫度，平衡逆向移動，SO2 的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式中的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在任何時(shí)刻都存在若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí)，消耗1mol SO2，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫、物質(zhì)的平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)熱的計(jì)算、溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率和物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的影響的知識。