相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

 

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

 

C

【解析】

試題分析：A、容器①、②的反應(yīng)溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，正確；B、將②中的0.2mol的氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻錃�，再與原來(lái)的氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量相加，也是1mol氮?dú)狻?mol氫氣，與①完全相同，所以二者達(dá)到的平衡是等效平衡，氨氣的體積發(fā)生相同，①中放出的熱量是23.15kJ，說(shuō)明生成氨氣的物質(zhì)的量是23.15kJ/92.6kJ/mol×2=0.5mol，消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.25mol，剩余氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1-0.25=0.75mol，則剩余氫氣的物質(zhì)的量是0.75mol×3=2.25mol，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)也是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5/(0.75+2.25+0.5)=1/7，正確；C、因?yàn)槎呤堑刃胶�，所以容器②中達(dá)平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量也是0.5mol，所以氮?dú)庑柘?.15mol,則放出的熱量是0.15mol×92.6kJ/mol=13.89kJ，錯(cuò)誤；D、若容器①體積為0.5L，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以放出的熱量小于23.15kJ，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)等效平衡的判斷及應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列排列的順序不正確的是

A．離子半徑：O2-＞Na+ ＞Mg2+

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S

D．結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中: 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

B．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．中投入Na2O2固體：2＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

A．酸酐一定是酸性氧化物

B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

C．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性

D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)有一種氧化物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）

電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要部分，以下是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置：

（1）某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

②得到的氫氧化鉀從 （填A(yù),或D）排放出。常溫下，若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假設(shè)溶液混合后忽略體積變化），pH為

③此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) （填大于，小于或等于）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

④若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________

（2）如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。

①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________，D電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

②一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為_(kāi)_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng) ⑥C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60（結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖）可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物

B．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體

C．已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D．已知金剛石中C－C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)145 ~140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸酸化的主要原因____________________________________。

（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過(guò)程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。

（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P。下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是______(填序號(hào))。

A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)

（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。

 

 

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