下列離子方程式正確的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中: 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．中投入Na2O2固體：2＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

 

A

【解析】

試題分析：A、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，F(xiàn)e2+在H+條件下被O2氧化為Fe3+，離子方程式正確；B、過量石灰水與碳酸氫鈣反應的離子方程式為：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O，錯誤；C、O2中的O元素來源于Na2O2，不是18O，錯誤；D、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，錯誤。

考點：本題考查離子方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤ KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3，會使配制的溶液變質的是

A．全部 B．②④⑤⑥⑦ C．①②⑤ D．④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：

下列有關說法正確的是

A．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

B．實驗消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．為確定原溶液中是否有K+，可通過焰色反應直接觀察焰色是否為紫色來確定

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．堿性氧化物都是金屬氧化物

C．由同種元素構成的物質一定屬于純凈物

D．難溶于水的電解質一定是弱電解質

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分) A是有機羧酸鹽HCOONa,B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成，相對分子質量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）E晶體中含有的化學鍵是 。Y的電子式是 。

（2）X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是 。

（3）寫出E與X反應的化學方程式 。

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。

B與C反應生成D和X的離子方程式

（5）A的一個重要應用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學式 ，此反應是不是氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑

D．該反應中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示，取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質可能是

陰離子

OH－、NO、SO

陽離子

NH、Na＋、Mg2＋

①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

 

起始各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品

B．霧霾天氣首要污染物為PM2．5（指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物），PM2.5在空氣中一定形成氣溶膠

C．化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎

D．據(jù)測定，許多反應的溫度每升高10K，其反應速率增加2~4倍。在實驗室或工業(yè)生產中，常采用加熱的方法使化學反應在較高的溫度下進行，以提高反應速率

 

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