下列離子方程式正確的是
A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中: 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
B.過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
C.中投入Na2O2固體:2+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑
D.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水,若用于配制以下溶液:①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤ KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3,會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是
A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.為確定原溶液中是否有K+,可通過(guò)焰色反應(yīng)直接觀察焰色是否為紫色來(lái)確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.酸性氧化物都是非金屬氧化物
B.堿性氧化物都是金屬氧化物
C.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定屬于純凈物
D.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分) A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa,B、C、D是常見化合物;A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均呈堿性,其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān),它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y(jié)、D和X;B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為83,將E投入X中得到B和氣體Z,Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)E晶體中含有的化學(xué)鍵是 。Y的電子式是 。
(2)X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高,原因是 。
(3)寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。
B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式
(5)A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P,P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀,P的化學(xué)式 ,此反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知NH4CuSO3與足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B.刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C.該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑
D.該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示,取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質(zhì)可能是
陰離子 | OH-、NO、SO | 陽(yáng)離子 | NH、Na+、Mg2+ |
①M(fèi)gSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=一92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器
| 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述不正確的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ
D.若容器①體積為0.5L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是
A.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
B.霧霾天氣首要污染物為PM2.5(指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物),PM2.5在空氣中一定形成氣溶膠
C.化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型,為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)
D.據(jù)測(cè)定,許多反應(yīng)的溫度每升高10K,其反應(yīng)速率增加2~4倍。在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中,常采用加熱的方法使化學(xué)反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行,以提高反應(yīng)速率
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