5．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y處于同一主族，X的最低價和Z的最高價離子的半徑關(guān)系為X2-＞Z2+，W的單質(zhì)是空氣的組成成分之一，且與X、Y、Z均不在同一周期中．下列說法一定正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：Z＞X＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的沸點：Z＞X
C．原子的最外層電子數(shù)：Y＞W(wǎng)＞Z
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LW的單質(zhì)中含有0.5mol原子

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，X的最低價和Z的最高價離子的半徑關(guān)系為X2-＞Z2+，結(jié)合離子所帶電荷，可知X為O元素、Z為Mg（或Be）；X、Y處于同一主族，則Y為S元素；W的單質(zhì)是空氣的組成成分之一，與X、Y、Z均不在同一周期中，處于第一周期，則W為He．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，X的最低價和Z的最高價離子的半徑關(guān)系為X2-＞Z2+，結(jié)合離子所帶電荷，可知X為O元素、Z為Mg（或Be）；X、Y處于同一主族，則Y為S元素；W的單質(zhì)是空氣的組成成分之一，與X、Y、Z均不在同一周期中，處于第一周期，則W為He．
A．X為O元素、Z為Be時，原子序數(shù)：X（O）＞Z（Be），故A錯誤；
B．X為O元素，Z為Mg（或Be），氧氣為氣體，而Mg或Be均為固體，則單質(zhì)的沸點：Z＞X，故B正確；
C．X為O元素、Z為Mg（或Be）、Y為S、W為He，原子的最外層電子數(shù)：Y（S）＞Z（Be）=W（He），故C錯誤；
D．W為稀有氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L W的單質(zhì)物質(zhì)的量為0.25mol，稀有氣體為單原子分子，含有原子為0.25mol，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是判斷Z、W的不確定性，注意稀有氣體為單原子分子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
B．苯和苯的同系物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．用核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．一定條件下，溴乙烷既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物可能為（　　）
A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3D．（CH3）2CHCH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應(yīng)用價值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ草酸根含量的測定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重復(fù)步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟三所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重復(fù)步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻；
（2）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，對實驗結(jié)果會無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被還原成Mn2+，試寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
C．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上以鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液來制取KMnO4．
①電解時，應(yīng)以鐵棒（填“鐵棒”或“石墨”）作陰極，電解時陰極產(chǎn)生H2，則電解過程中pH較大的是陰（填“陰”或“陽”）極區(qū)．
②電解的化學(xué)方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+2KMnO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是（　　）
A．最外層有1個電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子
C．最外層有3個未成對電子的原子D．次外層無未成對電子的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體．由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2、．
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)     b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔         d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（見下圖，可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性．理由是；若發(fā)生取代反應(yīng)必生成HBr，溶液酸性將會明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，用離子方程式表示其原因2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑．為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b（填字母序號）．   a．NH3    b．CO2    c．NaOH    d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極保護(hù)法（或犧牲陽極的陰極保護(hù)法）．

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