【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32g O2轉(zhuǎn)移2NA個電子

C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA

D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵

【答案】A

【解析】A、C的原子序數(shù)為6，H的原子序數(shù)為1，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，1mol甲基中含有質(zhì)子數(shù)物質(zhì)的量9mol，故A說法錯誤；B、根據(jù)題意，每生成32gO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為32×2×1/32mol=2mol，故B說法正確；C、假設(shè)3.6g全部是CO，含有中子的物質(zhì)的量為3.6×(6＋8)/28mol=1.8mol，假設(shè)3.6g全部是CO2，含中子的物質(zhì)的量為3.6×(6＋2×8)/44mol=1.8mol，因此3.6g混合氣體所含中子物質(zhì)的量為1.8mol，故C說法正確；D、白磷的空間構(gòu)型為，6.2g白磷含有P－P鍵為6.2×6/(31×4)mol=0.3mol，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( )

①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2

A. 除①外其它都可以 B. 只有②③⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊溶液中同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

①X極上的電極反應(yīng)式是______________________________________________________。

②電解NaCl溶液的離子方程式是____________________________________________。

（2）圖2是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

①通入氫氣電極的反應(yīng)式為______________________________________________________________。

②石墨電極(乙裝置中右側(cè)電極)為__________極(填“陽”或“陰”),反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，__________極區(qū)(填“鐵”或“石墨”)的溶液變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為__________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的能量圖，下列說法正確的是

A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應(yīng)

B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ

D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】9.03×1023個NH3含_________mol氨分子，_________mol氫原子，__________mol質(zhì)子，________個電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鋅的混合物共31.6克，與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2 升，

問：①產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量是多少？__________

②混合物中鋅的物質(zhì)的量是多少___________？鐵的質(zhì)量是多少？___________

③參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是多少？_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3）為原料制備KClO3的流程如下：

下列說法不正確的是

A. 氯化過程中主反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

B. 適當(dāng)減緩?fù)?/span>Cl2速率，充分?jǐn)嚢铦{料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯氣的吸收

C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5

D. 向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法析出KClO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，含有離子鍵的是（ ）
A.CO2
B.HCl
C.NH3
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是

A. 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B. 所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2

C. 氧元素的質(zhì)量比為6: 5 D. 硫元素的質(zhì)量比為5:4

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