【題目】鐵和鋅的混合物共31.6克,與足量稀硫酸反應,產(chǎn)生標準狀況下氫氣11.2 升,
問:①產(chǎn)生標準狀況下氫氣的物質(zhì)的量是多少?__________
②混合物中鋅的物質(zhì)的量是多少___________?鐵的質(zhì)量是多少?___________
③參與反應的硫酸物質(zhì)的量是多少?_____________
【答案】0.5 mol0.4 mol5.6 g0.5mol
【解析】
①標準狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量為=0.5 mol,答:H2的物質(zhì)的量是0.5mol;
②令鐵和鋅的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,則:
Fe~~~~H2
amol amol
Zn~~~~H2
bmol bmol
所以a+b=0.5mol,56g/mol×a+65 g/mol×b=31.6g,解得:a=0.4mol,b=0.1mol,故混合物鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,答:混合物中鋅的物質(zhì)的量是0.4mol,鐵的質(zhì)量為5.6g;
③參與反應的硫酸物質(zhì)的量與生成的氫氣的物質(zhì)的量相等,為0.5mol,答:參與反應的硫酸物質(zhì)的量為0.5mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.實驗室制備NaN3
水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3,其反應裝置如圖所示:
已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3無色無味,微溶于醇、溶于水
(1)N2H4的電子式為_______________;NaN3晶體中陰離子與陽離子個數(shù)比為______________。
(2)裝置中多孔球泡的作用是___________________。
(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì),寫出該反應的化學方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇
將制備反應后所得混合溶液加入燒瓶中,按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。
已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
NaN3在40℃時分解
(4)實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是______________________。
(5)甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。
(6)下列有關毛細管的作用說法正確的是_______________。
A.平衡圓底燒瓶內(nèi)外壓 B.作為氣化中心,使蒸餾平穩(wěn)
C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用
Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測定
將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶,過濾得NaN3濕品;再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解,并加入適量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫紅色;再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標準溶液滴定所產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
(7)實驗所得產(chǎn)品的純度為______________________。
已知:①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應;
②測定過程中發(fā)生的反應:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2;
I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,選擇A、B、C 3種試劑,按圖中的實驗步驟進行操作:
(1)3種試劑的化學式:A______,B______,C______。
(2)加過量A的原因是___________________________________________________________,有關反應的化學方程式為________________________________________________________________。
(3)加過量B的原因是______________________________________________________,有關反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是()
A. 若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,則其中的氧原子數(shù)為2NA
B. 壓強為1.01×105Pa時,48g O2和O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
C. 常溫下,8 g NH4NO3所含的氮原子數(shù)為0.1NA
D. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應中,每生成32g O2轉(zhuǎn)移2NA個電子
C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA
D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=10-6mol·L-l
B. b點時,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. b→c過程中,隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸,用該硫酸配制,選取的容量瓶規(guī)格為 250mL,則需要量取________mL 的該硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸時,實驗儀器有:
①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為 → →④→ → ._____________
(4)下列情況導致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________.
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒,洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成,下列說法不正確的是
A.O2和O3互為同素異形體
B.同溫同壓下,等體積的O2和O3具有相同的原子數(shù)
C.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學變化
D.氧氣比臭氧穩(wěn)定
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【題目】某次實驗需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液,某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制,請回答下列問題:
(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液,則需取98%的濃H2SO4________mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用)A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)將下列步驟中的空格補充填寫完整
①用量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液__________________________________________________
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
④將溶液冷卻,恢復至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水_____________________________________________
⑥蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻
⑦洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻.
(4)實驗中上述步驟的正確排序為________(填序號)
(5)下列各種情況使所配制溶液濃度偏高的__________________
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B將量筒中殘留的濃硫酸洗滌后.轉(zhuǎn)移入容量瓶中
C.定容時仰視液面讀數(shù)
D量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
(6)取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)
A、溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度 C、溶液中SO42的數(shù)目D、溶液的密度
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