8．計算下列溶液的pH：2.0×10-7mol•L-1HCl．

分析 求出溶液中的C（H+），然后根據(jù)溶液的pH=-lgC（H+）來計算．

解答 解：HCl是一元強酸，故2.0×10-7mol•L-1HCl溶液中的C（H+）=2.0×10-7mol/L，而溶液的pH=-lgC（H+）=-lg2.0×10-7=7-lg2=6.7．
答：2.0×10-7mol•L-1HCl溶液的pH為6.7．

點評 本題考查了溶液的pH的有關(guān)計算，難度不大，應注意的是pH=-lgC（H+）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分現(xiàn)象如表：
實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象A極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加B極有氣體產(chǎn)生，c極無變化D極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物CH2=CH-CH2-CH（OH）-COOH在不同條件下可能發(fā)生有機反應類型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦縮聚．其中因分子結(jié)構(gòu)中含-OH而可能發(fā)生的反應有（　�。�
A．①④⑥⑦B．③④⑤C．②③④⑤⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．回顧物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化過程中是吸收能量還是放出能量并比較1mol固態(tài)水、液態(tài)水和水蒸氣種所蘊含能量的高低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在下列物質(zhì)中：①SiO2  ②NaOH  ③Na2S  ④H2O2  ⑤Na2O2⑥（NH4）2S  ⑦CO2 ⑧CCl4  ⑨金剛石．用序號填空：
（1）只含有離子鍵的是③；
（2）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的是⑥；
（3）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是⑤；
（4）含有極性共價鍵的非極性分子是⑦；
（5）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是④；
（6）熔化時只破壞極性共價鍵的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一名同學把4.48L（一折算成標準狀況下）某有機物蒸汽在O2中充分燃燒，然后讓產(chǎn)物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有含0.8mol Ca（OH）2的澄清石灰水的燒杯，如圖所示：
試驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)無水CuSO4變藍，干燥管和洗氣瓶共增重18g，澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清．請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）O2要過量的原因是把有機物蒸氣完全帶入反應裝置，保證有機物完全燃燒，從反應裝置中把H2O（g）和CO2完全趕出．
（2）若該有機物只含C、H兩種元素，且不含任何官能團，但含苯環(huán)，則該有機物的分子式為C8H10，它可能屬于苯的同系物、芳香烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某元素的核素AzX．其氯化物XCl21110mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X元素的原子序數(shù)為20，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示出XCl2的形成過程；
（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液變紅；寫出該反應的化學方程式Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1mol CH4與Cl2光照下發(fā)生充分反應，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．2.5 molC．5 molD．6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水③硫酸鉀溶液④硝酸鉀溶液⑤醋酸鈉固體⑥硫酸銅固體（　　）
A．②③⑤B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥

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