【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng).根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.1 molL﹣1min﹣1
B.v(N2)=0.2 molL﹣1min﹣1
C.v(NH3)=0.15 molL﹣1min﹣1
D.v(H2)=0.3 molL﹣1min﹣1
【答案】B
【解析】解:都轉(zhuǎn)化為氫氣表示的速率進(jìn)行比較,對(duì)于N2+3H22NH3 ,
A、v(H2)=0.1 molL﹣1min﹣1 ,
B、v(N2)=0.2 molL﹣1min﹣1 , 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(H2)=3v(N2)=0.6molL﹣1min﹣1
C、v(NH3)=0.15 molL﹣1min﹣1 , 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(H2)= v(N2)= ×0.15molL﹣1min﹣1=0.225molL﹣1min﹣1 ,
D、v(H2)=0.3molL﹣1min﹣1 ,
故速率B>D>C>A,
故選B.
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)速率的定量表示方法是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個(gè)手性碳原子
C.許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力,因而,只有過(guò)渡金屬才能形成配合物
D.已知酸性:H3PO4>HClO,是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子為0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】測(cè)得某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl— 四種離子,其中離子個(gè)數(shù)比為:N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl—) = 4︰5︰8,若設(shè)N(Na+)為4a個(gè),則SO42—離子個(gè)數(shù)為( )
A. 2a B. 3a C. 6a D. 8a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。
結(jié)構(gòu)示意圖 | 電子排布式 | 電子排布圖 | |
鐵 原 子 | 1s22s22p63s23p63d64s2 | ||
鐵 離 子 | 1s22s22p63s23p63d5 |
(1)鐵原子最外層電子數(shù)為 ,鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的電子可能是 。
(2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納,分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各組物質(zhì)中,不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
A | NH3 | O2 | NO | H2O |
B | Fe | H2O | H2 | Fe2O3 |
C | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 過(guò)量CO2 |
D | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)表明;純硫酸液體的電離能力強(qiáng)于純硝酸;純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水;又知液態(tài)電解質(zhì)都能像水一樣自身電離;而建立電離平衡(即像2H2OH3O++OH-);且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)純硫酸在液態(tài)時(shí);自身電離的電離反應(yīng)方程式是 ;它在25 ℃時(shí)的離子積常數(shù)K(H2SO4)比水的離子積常數(shù)K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。
(2)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中;存在的陰離子主要是 ;這是因?yàn)榛旌弦褐胁坏嬖趦煞N電離平衡(即H2SO4和HNO3各自的電離平衡;且硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸);又在無(wú)水的條件下;混合酸中發(fā)生 (寫離子反應(yīng)方程式)反應(yīng)而造成的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJmol﹣1
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol﹣1
B.0.5H2SO4(aq)+0.5Ba(OH)2(aq)═0.5BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1
C.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Al(OH)3是治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料,制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:
方案二:
(1)從節(jié)約藥品的角度思考,你認(rèn)為哪一種方案好?_____________,方案一和方案二共同存在的問(wèn)題是___________________
(2)請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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