【題目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJmol1
H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol1
下列說法正確的是(
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol1
B.0.5H2SO4(aq)+0.5Ba(OH)2(aq)═0.5BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol1
C.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJmol1

【答案】CD
【解析】解:A.燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,H2的燃燒熱為 ×571.6 KJ/mol,故A錯誤;
B、反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱,硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化,故B錯誤;
C、2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1 , 1g氫氣燃燒放熱 ×571.6kJ=142.9kJ,2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJmol1 , 1g甲醇燃燒放熱 ×1452kJ=22.7kJ,同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多,故C正確;
D、①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1 , ②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJmol1 , 根據(jù)蓋斯定律 ×①﹣ ×②得到:3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJmol1 , 故D正確.
故選CD.
A、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量;
B、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量,依據(jù)概念對選項(xiàng)分析判斷;
C、根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系來回答;
D、根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為12。D是一種有毒的有機(jī)物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是 。

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)C分子中包含 個σ鍵, 個π鍵。

(4)D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)): 。

.CO的結(jié)構(gòu)可表示為,N2的結(jié)構(gòu)可表示為。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)

A—B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:

.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為 。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ,沸點(diǎn)為103 ,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石灰石、焦炭、食鹽和水為原料制取聚氯乙烯,寫出各合成過程中有關(guān)的化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng).根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是(
A.v(H2)=0.1 molL1min1
B.v(N2)=0.2 molL1min1
C.v(NH3)=0.15 molL1min1
D.v(H2)=0.3 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),正確的實(shí)驗(yàn)操作是完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的保證。下列做法中,不合理的是(

A. 在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體時,先檢查裝置的氣密性

B. 做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時,預(yù)先在集氣瓶中加少量水

C. 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸注入盛水的量筒中

D. 做氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)時,先檢查氫氣的純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸.
(1)CH3COOH溶液中,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
(2)0.1mol/L的三種酸溶液,c(H+)由大到小的排列順序是(填序號).
(3)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號).
(4)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>;
(5)已知,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( )

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入適量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入過量的CO2氣體

C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水,實(shí)驗(yàn)測得此反應(yīng)生成的氯氣的分子量是( 。

A.73.3B.73C.72D.70.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插人濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為
(2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是
(3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀

a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
性.
b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為


(4)CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋:
(5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2 , 過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42 溶液反應(yīng)完全.則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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