【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 原電池中的負(fù)極失電子,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極

C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

D. 原電池中較活潑的金屬做正極

【答案】B

【解析】

A. 原電池中的負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),所以發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極,B項(xiàng)正確;

C.原電池中的電極不一定要由兩種不同的金屬組成,如燃料電池的正、負(fù)極都可以使用金屬鉑(或都用石墨),其中金屬鉑不僅作電極,而且還起催化轉(zhuǎn)化作用。C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.一般來說,兩種活潑性不同的金屬作原電池兩極時(shí),較活潑的金屬做負(fù)極,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO30.84g NaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同,則一定有cHCl≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同,則一定有cHCl≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+Cl的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕,充電時(shí)陽極質(zhì)量增加

B. 同溫下,0.1 mol·L1醋酸溶液pH=a,0.01 mol·L1醋酸溶液pH=b,a+1<b

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)

D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,當(dāng)3v(H2)=2v(NH3),則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)

1寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(”),理由是_________。

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

010 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v____________。

②圖中A點(diǎn)v()___v()(填“>”、“<”或“=”)。

③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。

A加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量

C減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(  )

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中有SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產(chǎn)有機(jī)玻璃 PMMA 的單體,同時(shí)還可以得到高分子材料 PET 聚酚樹脂的單體。 合成路線如下部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):

已知: IRCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OHR、R′、R″均代表烴基)

II

請(qǐng)回答下列問題:

1化合物 A 的官能團(tuán)名稱__________, 的反應(yīng)類型_____________

2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

3寫出符合下列要求 PMMA 單體互為同分異構(gòu)體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

紅外光譜(IR)證明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵;

1H 核磁共振譜(1H-NMR)顯示有四種不同的氫原子。

能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體;

4Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

5寫出 C3H6 C3H6O 的合成路線(試劑及溶劑任選;合成路線參照已知 II”中的書寫形式)

_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想:甲認(rèn)為金牌是由純金制造;乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成;丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金),為了驗(yàn)證他們的猜想,請(qǐng)你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤: ( )
A.硫酸銅溶液
B.鹽酸
C.稀硝酸
D.硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應(yīng)生成苯胺和FeCl2,反應(yīng)如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

(1)寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。

(2)苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___

(3)苯胺與鹽酸反應(yīng)可生成氯化苯胺鹽,氯化苯胺鹽中含有的化學(xué)鍵有______。

(4)苯胺在水中的溶解度大于硝基苯,其原因是________。

(5)金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用,其合成路線如下:

已知:RMgBr

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

(2)A-B的反應(yīng)類型為_______。

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng),F外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積比為6:2:1:1。

(6)請(qǐng)以甲苯和乙醛為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案