Question

【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應(yīng)生成苯胺和FeCl2,反應(yīng)如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。

（3）苯胺與鹽酸反應(yīng)可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學(xué)鍵有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

（5）金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d6 sp2 sp3 14NA 共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵(配位鍵可以不寫) 苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵 2:3

【解析】（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子的3d、4s電子為其價(jià)電子，則Fe2+核外有24個(gè)電子，排布式為[Ar]3d6，答案為：[Ar]3d6

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)，苯胺中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,N元素全部形成單鍵，屬于sp3雜化，單鍵都是σ鍵，1 mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是14NA故答案為：sp2 sp3,14NA

（3）氯化苯胺鹽中含有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵，故答案為：共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵。

（4）氫鍵比范德華力強(qiáng)，是一種介于化學(xué)鍵與分子間作用力之間的作用力，含F(xiàn)、O、N元素的物質(zhì)中分子內(nèi)或分子之間能形成氫鍵，苯胺在水中與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵，所以苯胺在水中的溶解度遠(yuǎn)大于硝基苯在水中的溶解度，故答案為：苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵。

(5)體心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周圍有8個(gè)Fe原子，面心立方晶胞中，以頂點(diǎn)Fe原子為研究對(duì)象，與之最近的Fe原子處于面心，每個(gè)Fe原子周圍有12個(gè)Fe原子，故體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為8:12=2:3，故答案為：2:3.