下列離子組中能大量共存的是( 。
A、Cu2+、NO3-、Fe2+、Cl-
B、Fe3+、SO42-、Mg2+、OH-
C、Na+、SO32-、NO3-、H+
D、HCO3-、NH4+、H+、Na+
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則離子大量共存,以此來解答.
解答: 解:A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.因Fe3+、Mg2+分別與OH-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故B錯誤;
C.SO32-、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故C錯誤;
D.因HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A、過氧化鈉加入鹽酸:2O22-+4H+=2H2O+O2
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2
C、AlCl3溶液中滴入氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3
D、Al(OH)3中滴加鹽酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述不正確的是( 。
A、負極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+
B、電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C、在外電路中,電流從負極流向正極
D、鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( 。
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強
B、相同溫度下,0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大
C、鹽酸中加入固體NaCl,因Cl-濃度增大,所以溶液酸性減弱
D、冰醋酸是弱電解質(zhì),液態(tài)時能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率無的影響的是( 。
A、加入一定量的CaCl2
B、加入一定量的CaCO3
C、加入15mL0.5mol/L的鹽酸
D、加入5mLH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)都能導(dǎo)電,其中屬于電解質(zhì)的是( 。
A、CO2
B、NaCl固體
C、熔融的NaOH
D、鐵絲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題.
(1)乙醇分子中官能團的電子式為
 

(2)可用
 
把制得的乙酸乙酯分離出來.(填實驗儀器名稱)
(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)試管b中盛放的溶液作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中:①O2和O3
 
35
17
Cl和
 
37
17
Cl  ③H2O和 D2O
④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
互為同位素的是;
 
;   互為同素異形體是:
 
;
互為同分異構(gòu)體是:
 
;  互為同系物的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):
①A不溶于水和鹽酸;
②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;
③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;
④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁.
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式.
A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式.
B與鹽酸反應(yīng)
 

C與硫酸反應(yīng)
 

E與足量澄清石灰水反應(yīng)
 

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