【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(  )

A. 光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小

B. 工業(yè)生產(chǎn)中,500℃左右比常溫下更有利于合成氨

C. 反應(yīng) CO +NO2CO2 +NO H<0達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 增大壓強(qiáng),有利于SO2O2反應(yīng)生成SO3

【答案】B

【解析】

A. 光照新制的氯水時(shí),次氯酸見(jiàn)光分解,使氯氣和水的反應(yīng)正向移動(dòng),溶液的pH逐漸減小,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>

B. 工業(yè)生產(chǎn)中,500℃左右比常溫下更有利于反應(yīng)逆向移動(dòng),但反應(yīng)速率快,合成氨選擇500℃是速率的角度分析,不是從化學(xué)平衡角度選擇的;

C. 反應(yīng) CO +NO2CO2 +NO H0達(dá)平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng),體系顏色變深,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>

D. 增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),有利于SO2O2反應(yīng)生成SO3。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是   

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵 

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 

③金剛石、SiC、NaFNaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低 

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵 

CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti412個(gè)O2緊鄰 

SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 

⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A.①②③⑥       B.①②④

C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化,由圖可知溶液的堿性:MOH>NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量變化,使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時(shí),改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率cba

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和過(guò)量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為(  )

A.21B.12C.17D.15

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越。。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)的操作是拉伸注射器

B. d點(diǎn):v(正)< v(逆)

C. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,cNO2)增大,cN2O4)減小

D. 若不忽略體系溫度變化,且沒(méi)有能量損失,則Tb)>Tc

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對(duì)電解過(guò)程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)

已知:①PdC12溶液捕獲CO時(shí),生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a→________→f→g→______________________(填儀器接口字母)

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。

①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②打開(kāi)分液漏斗活塞

③停止加熱,充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管

(3)裝置D中除生成TiCl4外,同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4__________________________。

(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。用其他方法也可代替裝置F,可以是______(寫(xiě)出一種即可)。

(6)制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14,從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱(chēng)為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

D. P3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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