【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動
B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
C. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽,d點向b點移動
D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-
【答案】A
【解析】
A.一般而言,加熱可使難溶電解質的溶解度增大,其溶度積常數增大,所以溶液中c(Ni2+)和c(B2-)都增大,但pNi和pB存在關系為:pNi=pKsp(NiB)-pB。所以對于曲線I,在b點加熱,b點不是向c點移動,而是向a點方向移動,故A錯誤;
B.NiS和NiCO3是同類型難溶電解質,由于Ksp(NiCO3)=1.0×10-7>Ksp(NiS)=1.0×10-21,所以常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度,故B正確;
C.對于d所處溶液,有Ksp(NiB)=c(Ni2+)c(B2-),向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽,沉淀溶解平衡逆向移動,即c(B2-)增大,則c(Ni2+)減小,pNi增大,即d點向b點移動,故C正確;
D.產生NiS或者NiCO3,則有pNi+pB=pKsp(NiB),由于Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7,所以P點對應的是較小的pKsp(NiB),即Ksp(NiB)較大,因此P點對應的是NiCO3,pNi=pB==3.5,故D正確;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是( )
A. 光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小
B. 工業(yè)生產中,500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C. 反應 CO +NO2CO2 +NO △H<0達平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 增大壓強,有利于SO2和O2反應生成SO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是測定某補血劑(FeSO47H2O)中鐵元素含量的流程圖。根據題意完成下列填空:
(1)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_________及__________。H2O2的作用是_____________。
(2)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過濾②洗滌③_________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________;證明操作②是否洗滌干凈的操作________________。
(3)假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量________g(用含a的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:
(1)若開始時開關K與a連接,則A極的電極反應式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)
(2)若開始時開關K與b連接,下列說法正確的是________(填序號)
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子且此時裝置內總反應的離子方程式為_________
(3)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為______________,此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導出。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下:
①包裝:取濾紙制成濾紙筒,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質量記作b。
②萃。將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。
③稱量:萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風處使無水乙醚揮發(fā),待無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質量記作c。
回答下列問題:
(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。
a.空氣冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管
(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品為_______(填字母)。
a.活性炭 b.堿石灰 c.P2O5 d.濃硫酸
無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。
(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應采取的加熱方式是_______。當無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復、多次進行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點為___________________________。
(4)數據處理:樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理,否則導致測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 1.9gH3O+中含質子總數為NA
B. 體積均為22.4L(標準狀況)的乙烯和乙酸含氫原子數均為4NA
C. 1L0.1mol·L-1NH4A1(SO4)2溶液中陽離子總數小于0.2NA
D. 當反應MgO+C+Cl2MgCl2+CO中斷裂2 mol Cl-Cl鍵時,轉移電子總數為4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種利用化肥中廢催化劑(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明礬和CoSO4粗產品的工藝流程如下:
已知:(i)相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示:
(ⅱ)Al(OH)3在堿性條件下開始溶解時的pH為7.8,完全溶解時的pH為11。
回答下列問題:
(1)寫出H2O2的電子式:___________。
(2)下列措施一定能提高步驟I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填標號)
a.將廢催化劑粉磨為細顆粒
b.步驟I中的硫酸采用98%的濃硫酸
c.適當提高浸取時的溫度
(3)步驟Ⅱ中,寫出“氧化”過程中Fe2+被氧化的離子方程式:___________,若“氧化”后再“調節(jié)pH=3”,造成的后果是___________。
(4)步驟Ⅲ中加K2CO3應控制pH的范圍為___________。
(5)測定CoSO4粗產品中鈷的質量分數的步驟如下:準確稱取ag產品,先經預處理,然后加入過量的冰乙酸,在加熱煮沸下,緩慢滴加KNO2溶液直至過量,生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6],再經過濾、洗滌及干燥,稱量沉淀的質量為bg。
①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的離子方程式為___________(已知KNO2被還原為NO)。
②粗產品中鈷元素的質量分數為___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452,列出計算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示,下列分析錯誤的是
A. 加入過量乙酸可以提高丁醇的轉化率
B. 提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
C. 導氣管a起到冷凝回流的作用
D. 制乙酸丁酯的反應溫度超過100℃不能用水浴加熱
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子中未成對電子個數為___________。
(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________
(3)鐵氧體是一種磁性材料,工業(yè)上制備時常采用水解法,制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________,分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。
(4)鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿,已知氨(NH3熔點:-77.8%℃、沸點:-33.5%℃),聯氨(N2H4熔點:2℃、沸點:113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數為6,為確定鉆的配合物的結構,現對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀,則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結構,如上圖所示,則該物質的化學式為___________。若品體密度為dg·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com