Question

有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象判斷這包粉末中 一定不含有的離子是

 

，這包粉末可能是什么物質(zhì)（寫出物質(zhì)的名稱）：

 

．寫出進一步確定該物質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象：

 

．
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入NaOH溶液無明顯變化．
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，沒有氣體放出．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液，故有顏色的離子一定不存在，即不含Cu²⁺，且離子形成的物質(zhì)溶于水；
（2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液無明顯變化，則一定不含Mg²⁺，綜合（1）（2）可知，一定含有K⁺，
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無氣體放出，則一定不含CO₃^2-，故溶液中含有Cl^-或SO₄^2-．可以利用硫酸鋇是白色沉淀，用氯化鋇溶液確定含有的陰離子．

解答： 解：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液，故有顏色的離子一定不存在，即不含Cu²⁺，且離子形成的物質(zhì)溶于水；
（2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液無明顯變化，則一定不含Mg²⁺，
綜合（1）（2）可知，一定含有K⁺，
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無氣體放出，則一定不含CO₃^2-，故溶液中含有Cl^-或SO₄^2-．
由上述分析可知，這包粉末中一定不含有的離子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，
由上述分析可知，包粉末中一定不含有的離子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，一定含有K⁺，含有Cl^-或SO₄^2-，故這包粉末可能是：K₂SO₄或KCl；
可以利用硫酸鋇是白色沉淀，用氯化鋇溶液確定含有的陰離子，確定該物質(zhì)，實驗操作和現(xiàn)象：取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，則為K₂SO₄，反之為KCl，
故答案為：Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；硫酸鉀或氯化鉀；取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，則為K₂SO₄，反之為KCl．

點評：本題考查常見離子的檢驗，難度中等，本題注意通實驗現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口．