Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

 

．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄

 

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為

 

，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度

 

（選填“更大”、“更小”或“相同”）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式

 

（4）Cl₂、Br₂、I₂均可從中海洋提取，Br₂的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl₂置換出Br^-的方法而獲得，有關(guān)的離子方程式為

 

，利用Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將吹出的Br₂通入溶有SO₂氣體的溶液中，進(jìn)行溴的富集，此時(shí)溶液中存在的主要離子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）陰影部分為周期表第ⅤA族；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6價(jià)、-2價(jià)，元素的非金屬性越小，單質(zhì)的氧化性越弱，與H₂反應(yīng)限度越小；
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，為OH^-；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與Br^-反應(yīng)生成Br₂，Br₂可與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）陰影部分為周期表第ⅤA族，N位于第二周期，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6價(jià)、-2價(jià)，則元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，元素的非金屬性越小，單質(zhì)的氧化性越弱，與H₂反應(yīng)限度越小，故答案為：4；更��；
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，為OH^-，電子式為，故答案為：；
（4）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCI，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，則溶液中存在的主要離子是H⁺、Br^-、SO₄^2-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；H⁺、Br^-、SO₄^2-．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及元素周期表、周期律、海水的淡化，氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．