Question

14．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：
請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃．
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃，之后若要獲得固體NaNO₃需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）．
（3）下列是某學(xué)生設(shè)計NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃混合物中Cl^-、SO₄^2-的檢驗(yàn)步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗(yàn)SO₄^2-離子，應(yīng)先加入過量的Ba（NO₃）₂、HNO₃，檢驗(yàn)是否加入過量的方法靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂無沉淀生成，說明加入的硝酸鋇試劑過量
②將所得混合物過濾（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑AgNO₃、HNO₃檢驗(yàn)另一離子．

Answer 1

分析 由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃．

解答 解：（1）加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，
故答案為：除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃；
（2）溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉，
故答案為：Na₂CO₃；HNO₃；加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾；
（3）①檢驗(yàn)所得的NaNO₃固體中是否含有NaCl和Na₂SO₄，先檢驗(yàn)硫酸根離子，選擇試劑為Ba（NO₃）₂、HNO₃，檢驗(yàn)是否加入過量的方法是：靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂無沉淀生成，說明加入試劑過量，
故答案為：SO₄^2-；Ba（NO₃）₂、HNO₃，靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂無沉淀生成，說明加入的硝酸鋇試劑過量；
②過濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀生成白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，即可檢驗(yàn)，
故答案為：過濾；AgNO₃、HNO₃．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序．