下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、NaHS電離方程式：NaHS?Na++HS-
D、NH4Cl水解反應(yīng)：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．銅做電極電解CuSO4溶液，為電鍍?cè)恚?br />C．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子．
解答： 解：A．氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．用銅做電極電解CuSO4溶液，陽極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；
C．NaHS電離方程式為NaHS═Na++HS-，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl水解反應(yīng)為NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解、電離的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法．已知：
（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α-H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個(gè)醛分子上的α-H原子連接到另一個(gè)醛分子中醛基的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

2R-CH2-Cl+2Na
一定條件
R-CH2-CH2-R+2NaCl

合成路線如下：

填空：
（1）在反應(yīng)②～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于消去反應(yīng)的是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式
E→F：
 
；H→G：
 
．
（3）請(qǐng)寫出與D具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體
 
．
（4）C物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其生成物經(jīng)酸化后得到的產(chǎn)物的分子式為C4H8O3，該物質(zhì)在濃硫酸存在的條件下通過縮合反應(yīng)得到一種高聚物，請(qǐng)寫出合成該高聚物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外肯定含有的離子是
 
．不能確定是否含有的離子是
 
，若要進(jìn)一步確定是否含有該離子
 
．
（2）沉淀E的化學(xué)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，屬于氧化還原的反應(yīng)有
 
個(gè)．
（4）寫出步驟②中生成溶液F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物40g，在200℃下，對(duì)其加熱不再產(chǎn)生氣體為止，得到固體21.2g．再把加熱過程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05mol Ca（OH）2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　　）
A、甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B、乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C、丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D、丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是
 
．
（2）操作A的名稱為
 
．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是
 
（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
 
方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)如圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率
 
．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下
 
強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O），是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
 
．
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
 
．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
 
．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O--□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的氫化物電子式為
 
，分子構(gòu)型為
 
，屬于
 
分子；
（2）B的元素符號(hào)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的單質(zhì)分子式為
 
，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫
 
．
（4）已知D形成的氣體單質(zhì)是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)中的生成物均為對(duì)環(huán)境無污染的氣體．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol，
（1）則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
，由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為
 
．
（2）若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物 質(zhì)的量之比為（用含Q的代數(shù)式表示）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案