Question

用雙線橋或單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物．
（1）銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）2+2NO₂↑+2H₂O電子轉移數(shù)目

2

氧化劑

HNO₃

還原劑

Cu

氧化產物

Cu（NO₃）₂

還原產物

NO₂

；
（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O電子轉移數(shù)目

2

氧化劑

H₂SO₄（濃）

還原劑

H₂S

氧化產物

S

還原產物

SO₂

；
（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O電子轉移數(shù)目

4

氧化劑

HNO₃（濃）

還原劑

C

氧化產物

CO₂

還原產物

NO₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)得失電子判斷氧化劑、還原劑；根據(jù)氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物判斷；氧化劑、還原劑得失電子相等的數(shù)值為轉移電子數(shù)．

解答：解：（1）反應方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合價變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑，Cu（NO₃）₂是氧化產物；HNO₃→NO₂，N元素由+5價→+4價，一個HNO₃分子得一個電子，所以HNO₃是氧化劑，NO₂是還原產物；其得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其轉移電子數(shù)為2．
故答案為：2；HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；
（2）方程式H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O中化合價的變化為：H₂S→S，S元素由-2價→0價，一個H₂S分子失去2個電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價→+4價，一個H₂SO₄分子得2個電子，所以H₂SO₄是氧化劑，SO₂是還原產物；得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其轉移電子數(shù)為2．
故答案為：2；H₂SO₄；H₂S；S；SO₂；
（3）方程式C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中化合價的變化為：C→CO₂，C元素由0價→+4價，一個C原子失去4個電子，所以C是還原劑，CO₂是氧化產物；HNO₃→NO₂，N元素由+5價→+4價，一個HNO₃分子得1個電子，所以HNO₃是氧化劑，NO₂是還原產物；得失電子的最小公倍數(shù)是4，所以其轉移電子數(shù)為4．
故答案為：4；HNO₃；C；CO₂；NO₂；

點評：本題考查了氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物的區(qū)別，側重考查學生對概念的辨別能力；要注意：氧化劑對應的產物是還原產物不是氧化產物，還原劑對應的產物是氧化產物不是還原產物．