Question

用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）2+2NO₂↑+2H₂O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______氧化劑______還原劑______氧化產(chǎn)物______還原產(chǎn)物______；
（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______氧化劑______還原劑______氧化產(chǎn)物______還原產(chǎn)物______；
（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______氧化劑______還原劑______氧化產(chǎn)物______還原產(chǎn)物______．

Answer 1

（1）反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合價(jià)變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Cu原子失2個(gè)電子，所以Cu是還原劑，Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物；HNO₃→NO₂，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)HNO₃分子得一個(gè)電子，所以HNO₃是氧化劑，NO₂是還原產(chǎn)物；其得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2．
故答案為：2；HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；
（2）方程式H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O中化合價(jià)的變化為：H₂S→S，S元素由-2價(jià)→0價(jià)，一個(gè)H₂S分子失去2個(gè)電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H₂SO₄分子得2個(gè)電子，所以H₂SO₄是氧化劑，SO₂是還原產(chǎn)物；得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2．
故答案為：2；H₂SO₄；H₂S；S；SO₂；
（3）方程式C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中化合價(jià)的變化為：C→CO₂，C元素由0價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C原子失去4個(gè)電子，所以C是還原劑，CO₂是氧化產(chǎn)物；HNO₃→NO₂，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)HNO₃分子得1個(gè)電子，所以HNO₃是氧化劑，NO₂是還原產(chǎn)物；得失電子的最小公倍數(shù)是4，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4．
故答案為：4；HNO₃；C；CO₂；NO₂；