Question

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是( )

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

C.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：CH2=CH2(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=－44.2kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3kJ/mol)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．燃燒熱是指在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，所以應(yīng)該是生成液態(tài)水，而不是氣態(tài)，故A錯誤；

B．氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)題目所給信息可知生成2mol氨氣時放出的熱量應(yīng)大于38.6kJ，故B錯誤；

C．乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則：

①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH =－1366.8kJmol-1 ；

②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH =－1411.0 kJmol-1；

則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律②-①得到熱化學(xué)方程式為：CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)，ΔH =－44.2kJmol-1，故C正確；

D．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，由于生成硫酸鈣微溶放熱，所以H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H不是（-57.3kJ/mol），也不是2×（-57.3kJ/mol），故D錯誤；

綜上所述答案為C。