【題目】3,4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體,微溶于水,實驗室可用KMnO4氧化3,4亞甲二氧基苯甲醛制備,其反應方程式為:
實驗步驟如下:
步驟1:向反應瓶中加入3,4亞甲二氧基苯甲醛和水,快速攪拌,于70~80 ℃滴加KMnO4溶液。反應結(jié)束后,加入KOH溶液至堿性。
步驟2:趁熱過濾,洗滌濾渣,合并濾液和洗滌液。
步驟3:對合并后的溶液進行處理。
步驟4:抽濾,洗滌,干燥,得3,4亞甲二氧基苯甲酸固體。
回答下列問題:
(1)步驟1中,反應過程中采用的是__________________________加熱操作。
(2)步驟1中,加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。
(3)步驟2中,趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________(填化學式)。
(4)步驟3中,處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。
(5)步驟4中,抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。
【答案】70~80 ℃水浴 將反應生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽(或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等) MnO2 向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀 布氏漏斗
【解析】
反應結(jié)束后得到3,4亞甲二氧基苯甲酸,微溶于水,加入堿轉(zhuǎn)化為鹽,溶于水中,便于分離提純。再加入酸酸化,在進行抽濾。
(1)實驗室采用的溫度為70℃~80℃,采取水浴加熱,便于控制溫度,答案為70~80 ℃水浴;
(2) 反應結(jié)束后得到3,4亞甲二氧基苯甲酸,微溶于水,不易于MnO2分離,加入堿,生成鹽,溶于水中,便于分離提純,答案為將反應生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽(或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等);
(3)MnO2不溶于水,所以趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2;
(4)需要將得到的鹽溶液轉(zhuǎn)化為酸,所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀;
(5)抽濾需要使用到布氏漏斗。
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【題目】氯化銅是重要的化工原料,廣泛用做有機合成催化劑。實驗室可用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅,已知:氯化銅容易潮解。
(1)配平A裝置中發(fā)生化學反應的方程式:____KMnO4+_____HCl(濃) =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O,裝濃鹽酸的儀器名稱是____________。
(2)B裝置的作用是____________,C裝置中的試劑是____________。E裝置的作用是____________。
(3)F中發(fā)生的化學反應的離子方程式為____________。
(4)當Cl2排盡空氣后,加熱D,裝置D中的現(xiàn)象是____________。
(5)某同學用不純的銅粉(含少量鐵粉)進行實驗。銅粉和鐵粉完全反應后,取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管中,加水溶解,再加入____________(填試劑),出現(xiàn)_____________(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)物中含有 FeCl3。
(6)用15.8 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應,被氧化的HCl是____________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.測定廢水中苯酚的含量。
測定原理:+3Br2→↓+3HBr
測定步驟:
步驟1:準確量取待測廢水于錐形瓶中。
步驟2:將濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。
步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中迅速加入溶液(過量),塞緊瓶塞,振蕩。
步驟4:滴入2~3滴指示劑,再用標準溶液滴定至終點,消耗溶液(反應原理:)。待測廢水換為蒸餾水,重復上述步驟(即進行空白實驗),消耗溶液。
(1)“步驟1”量取待測廢水所用儀器是________。
(2)為了防止溴的揮發(fā),上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。
(3)“步驟4”滴定終點的現(xiàn)象為________。
(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實驗中“步驟2”忘記塞緊瓶塞,則測得的廢水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同);如果空白實驗中“步驟4”滴定至終點時俯視讀數(shù),則測得的廢水中苯酚的含量________。
Ⅱ.處理廢水。采用基為陽極,不銹鋼為陰極,含苯酚的廢水為電解液,通過電解,陽極上產(chǎn)生羥基(·),陰極上產(chǎn)生。通過交排列的陰陽兩極的協(xié)同作用,在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>和。
(5)寫出陽極的電極反應式:________。
(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學方程式:________。
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【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示:原電池裝置中,負極反應物的還原性越強,或正極反應物的氧化性越強,原電池的電壓越大。
(1)同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。
裝置 | 編號 | 電極A | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn) | |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a |
①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其正極反應式是_____________。
②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象:甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其判斷依據(jù)是_______;乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應式是___________。
(2)同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗,探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。
編號 | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅲ | 經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d |
①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請解釋原因是____________。
②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較,其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響;實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】下列反應中,屬于氧化反應的是( )
A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
B.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
C.2CH3CHO+O22CH3COOH
D.+Br2+HBr
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【題目】給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )
A.粗硅SiCl4Si
B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
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【題目】鐵被稱為“第一金屬”,鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。
(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。
(2)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。由此可知FeCl3屬于______晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是____________。
(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。
①基態(tài)N原子的軌道表示式為___________。
②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_______。
③鐵氰化鉀中,所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____________。
④鐵氰化鉀中,不存在___________(填字母標號)。
A.離子鍵 B. σ鍵 C. π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(4)有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大 π鍵可用符號πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則中的大π鍵應表示為________,其中碳原子的雜化方式為________。
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。
(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四 面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為_____;六棱柱底邊長為acm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為_________g/cm3(列出計算式)。
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