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【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下;卮鹣铝袉栴}:

.測定廢水中苯酚的含量。

測定原理:+3Br2↓+3HBr

測定步驟:

步驟1:準確量取待測廢水于錐形瓶中。

步驟2:將濃溴水()迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。

步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中迅速加入溶液(過量),塞緊瓶塞,振蕩。

步驟4:滴入2~3滴指示劑,再用標準溶液滴定至終點,消耗溶液(反應原理:)。待測廢水換為蒸餾水,重復上述步驟(即進行空白實驗),消耗溶液。

(1)“步驟1”量取待測廢水所用儀器是________。

(2)為了防止溴的揮發(fā),上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。

(3)“步驟4”滴定終點的現(xiàn)象為________。

(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實驗中步驟2”忘記塞緊瓶塞,則測得的廢水中苯酚的含量________(偏高”“偏低無影響,下同);如果空白實驗中步驟4”滴定至終點時俯視讀數(shù),則測得的廢水中苯酚的含量________。

.處理廢水。采用為陽極,不銹鋼為陰極,含苯酚的廢水為電解液,通過電解,陽極上產生羥基),陰極上產生。通過交排列的陰陽兩極的協(xié)同作用,在各自區(qū)域將苯酚深度氧化為。

(5)寫出陽極的電極反應式:________。

(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學方程式:________

【答案】(酸式)滴定管 塞緊瓶塞 滴入一滴溶液后,錐形瓶內溶液藍色恰好褪去,且半分鐘不恢復原色 偏低 偏低

【解析】

向呈有待測廢水加入濃溴水反應后得到三溴苯酚的沉淀,再加入KI溶液與剩下的Br2發(fā)生氧化還原反應得到I2,方程式為Br2+2I-===I2+2Br-,再用Na2S2O3標準溶液滴定I2,可根據(jù)消耗的Na2S2O3標準溶液的體積和濃度算出溶液中剩余的Br2的物質的量,再設置一個空白實驗測出濃溴水的物質的量,用Br2總的物質的量-剩余Br2的物質的量即可得出與苯酚反應的Br2的物質的量,再結合反應方程式得到苯酚的物質的量,從而求出廢水中苯酚的含量,結合實驗基本操作及注意事項解答問題。

(1)由于苯酚顯酸性,因此含苯酚的廢水為酸性,步驟1”中準確量取廢水時所用的儀器可選用酸式滴定管,故答案為:酸式滴定管;

(2)由于溴單質易揮發(fā),因此可采用塞進瓶塞、迅速加入試劑等方法防止其揮發(fā),故答案為:塞緊瓶塞;

(3)0.01mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點,由于Na2S2O3標準溶液會反應I2,加入的淀粉遇I2變成藍色,所以滴定終點的現(xiàn)象為滴入一滴溶液后,錐形瓶內溶液藍色恰好褪去,且半分鐘不恢復原色,故答案為:滴入一滴溶液后,錐形瓶內溶液藍色恰好褪去,且半分鐘不恢復原色;

(4)根據(jù)反應方程式可得各物質的物質的量關系式:

剩下的濃溴水中Br2的物質的量為0.005V1 mmol,將待測廢液換成蒸餾水時,5mL amol/L的濃溴水中Br2的物質的量為0.005V2 mmol,則與苯酚參與反應的Br2的物質的量為0.005(V2-V1) mmol,根據(jù)方程式+3Br2↓+3HBr可得苯酚的物質的量為 mmol,質量為mg,則該廢水中苯酚的含量為,若步驟2中忘記塞進瓶塞,溴單質揮發(fā),導致最終消耗的Na2S2O3的體積偏小,則測得苯酚的含量偏低,如果空白實驗中步驟4滴定終點時俯視讀數(shù),讀得的體積偏小,則消耗的Na2S2O3的體積偏小,使測得苯酚的含量偏低,故答案為:;偏低;偏低;

(5)由題干信息可知,TiPbO2為陽極,則陽極H2O失去電子產生·OH,電極反應式為H2O-e-===H++·OH,故答案為:H2O-e-===H++·OH;

(6)根據(jù)題干信息可知,苯酚被陰極產生的H2O2深度氧化產生CO2H2O,有氧化還原反應規(guī)律得到其反應方程式式為C6H5OH+14H2O2===6CO2↑+17H2O,故答案為:C6H5OH+14H2O2===6CO2↑+17H2O。

練習冊系列答案
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A.3.6 g C60C50組成的混合物中。含有的電子數(shù)目為1.8NA

B.6.72 L(標準狀況)Cl2與足量乙烷反應時,斷裂的C-H鍵數(shù)目為0.3NA

C.0.1 L濃度均為2 mol/L(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中,NH4+數(shù)目前者比后者多0.2 NA

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CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2

相關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:CH3OH結構式

化學鍵

C=O(CO2)

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

803

436

343

465

413

(1)該反應H2=____________。

(2)關于反應①下列說法,正確的是____________。

A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

C.使用催化劑,不能提高CO的轉化率

D.增大壓強,該反應的化學平衡常數(shù)不變

(3)在某溫度下,將1.0moCO2.0molH2充入2L的空鋼瓶中,發(fā)生反應①,在第5min時達到化學平衡狀態(tài),此時甲醇的物質的量分數(shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應條件,甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示:

①從反應開始到5min時,生成甲醇的平均速率為____________。

H2的平衡轉化率α=____________%,化學平衡常數(shù)K=____________

1min時,υ____________υ(填“大于”“小于”或“等于”)

1mimυ____________4minυ(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在78min1213min2527min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ(78)、υ(1213)υ(2527)表示的大小____________。

⑥若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器,重復上述試驗,平衡時甲醇的物質的量分數(shù)____________0.1(填“>”、“<”或“=)。

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步驟4:抽濾,洗滌,干燥,得3,4亞甲二氧基苯甲酸固體。

回答下列問題:

(1)步驟1中,反應過程中采用的是__________________________加熱操作。

(2)步驟1中,加入KOH溶液至堿性的目的是________________________

(3)步驟2中,趁熱過濾除去的物質是__________________(填化學式)。

(4)步驟3中,處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。

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