下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�

　

A．

點燃酒精燈

B．

蒸餾

C．

過濾

D．

稀釋濃硫酸


考點：

化學(xué)實驗安全及事故處理．.

專題：

化學(xué)實驗基本操作．

分析：

A．不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈；

B．從使用溫度計的使用目的角度分析；

C．過濾時玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙；

D．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸加入水中．

解答：

解：A．不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，易引起火災(zāi)，故A錯誤；

B．蒸餾時，溫度計應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，故B錯誤；

C．過濾時要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本實驗操作符合操作要求，故C正確；

D．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入，并不斷用玻璃棒攪拌，以防酸液飛濺，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查化學(xué)實驗的基本操作，題目難度不大，注意基本實驗操作的要領(lǐng)和實驗要求．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中正確的是（    ）

A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑　　　  B．MgO+H2 Mg+H2O
C．ZnO+CO Zn+CO2 　　　　     D．2CuO 2Cu+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序為

A.  A﹥B﹥E﹥D       B. A﹥B﹥D﹥E    C. D﹥E﹥A﹥B        D.  D﹥A﹥B﹥E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列操作中正確的是（　�。�

　

A．

用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL

　

B．

用托盤天平稱取5.57 g KCl固體

　

C．

配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液時應(yīng)選用500 mL容量瓶

　

D．

容量瓶使用前需檢查是否漏水，具體操作是向容量瓶中注入適量水，蓋好瓶塞，用食指壓住瓶塞，將瓶底向上并搖晃幾下，如無水灑出則說明該容量瓶一定不漏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�

　

A．

Na+和Li+

B．

CO和CO2

C．

H2O和H3O+

D．

NO和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18．A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等； E元素的最外層電子數(shù)與A相同．

（1）寫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：　�。�

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L BA4中含有電子數(shù)目為：　5NA�。�

（3）化合物E2D與ACD3反應(yīng)的化學(xué)方程式（需用元素符號表示）：　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（    �。�

A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

B．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡（22286Rn）,這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會對人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是（   ）

A.該原子與同周期ⅠA.ⅡA族陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)

B.該原子最外層有8個電子           C.該原子中子數(shù)是86

D.1mol氣體氡的質(zhì)量大約是444g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加一定物質(zhì)的量的C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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