下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�

　

A．

Na+和Li+

B．

CO和CO2

C．

H2O和H3O+

D．

NO和CO


考點(diǎn)：

原子構(gòu)成．.

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，分子是由原子構(gòu)成的，分子的電子總數(shù)就等于構(gòu)成分子的各原子的電子數(shù)之和，陽離子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)．

解答：

解：A、Na+有10個(gè)電子，Li+有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B、碳原子有6個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯(cuò)誤；

C、氫原子有1個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，H2O核外電子總數(shù)是10，H3O+核外電子總數(shù)是10，故C正確；

D、氮原子有7個(gè)電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了分子和陽離子中電子數(shù)的計(jì)算，對(duì)于常見的微粒，要能夠正確計(jì)算微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：

A

C

B

(1)A的氫化物分子式為            ，

 (2)B在周期表中位于第            周期族；

(3)C的單質(zhì)分子式為            ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

   A．在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)吸熱

   B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

   C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

   D．由C（石墨）=== C（金剛石）　△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

化合反應(yīng)

B．

置換反應(yīng)

C．

分解反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室里將渾濁的自來水制成蒸餾水，最好的方法是（　�。�

　

A．

過濾

B．

萃取

C．

蒸發(fā)

D．

先過濾后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�

　

A．

點(diǎn)燃酒精燈

B．

蒸餾

C．

過濾

D．

稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中不正確的是（      ）

A．目前，我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是SO2、NO2、CO、煙塵

B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)下列各項(xiàng)能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的

是_______（填序號(hào)字母）。

A．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

 (3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是                                                                                         

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0

B．4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)   ΔH>0   

D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g)   ΔH>0

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