【題目】下列說(shuō)法中正確的是
①晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定、谠泳w中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高 ③干冰是CO2分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體、茉贜a2O和Na2O2晶體中,陰、陽(yáng)離子數(shù)之比相等 ⑤正四面體構(gòu)型的分子,鍵角都是109°28′,其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體、薹肿泳w中都含有化學(xué)鍵、吆4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol
A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①分子間作用力影響物理性質(zhì),不影響分子的穩(wěn)定性,故錯(cuò)誤;②原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,故正確;③干冰是CO2分子通過(guò)分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體,不存在氫鍵,故錯(cuò)誤;④在Na2O和Na2O2晶體中,陰、陽(yáng)離子數(shù)之比相等,均為2:1,故正確;⑤CH4是正四面體構(gòu)型的分子,鍵角是109°28′,P4也是正四面體構(gòu)型的分子,鍵角是60°,故錯(cuò)誤;⑥分子晶體中不一定含有化學(xué)鍵,如稀有氣體單原子分子,故錯(cuò)誤;⑦4.8g金剛石中含有0.4molC,金剛石中,每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)C-C共價(jià)鍵,每個(gè)C形成的共價(jià)鍵數(shù)目為: ×4=2,所以1molC形成的共價(jià)鍵為2mol,4.8g金剛石中的C-C鍵0.8mol,故正確;答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )
A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)已知反應(yīng)I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6kJ·mol-1
反應(yīng)II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H=-113.0kJ·mol-1
則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為________。
(2)①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,一段時(shí)間內(nèi),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如右圖所示,則在a點(diǎn)時(shí),反應(yīng)______(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài);t1~t3時(shí)間內(nèi),v正先增大后減小的主要原因是___________。
②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A:2molSO2(g)和1molO2(g);B:2molSO3(g),其它條件相同,發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí),則該反應(yīng)的平衡常數(shù):A _____B(填“>”、“=”、“< ” )。
(3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15,則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數(shù)值);向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體,開(kāi)始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知:Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,Ksp(HgS)=1.6×10-52)
(4)NH3催化還原氮氧物技術(shù)(SCR)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù),F(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置為用鉑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣.其電池反應(yīng)式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯性(填“酸性”“中性““堿性”),寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分離和提純的方法錯(cuò)誤的是( )
A. 用溶解、過(guò)濾法分離氯化鉀和二氧化錳的固體混合物
B. 用結(jié)晶法分離氯酸鉀和氯化鈉的固體混合物
C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴
D. 用蒸餾法分離酒精和水的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,下列敘述正確的是
A. 放電過(guò)程中,電子從正極轉(zhuǎn)移到負(fù)極
B. 放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
C. 正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e- =Mn2++2H2O
D. 若C m(H2O)n是葡萄糖,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí),消耗的葡萄糖是1mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息:①原子半徑:A>B>C>D、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:
甲:是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二。
乙:無(wú)色,無(wú)氣味并且易燃。是常見(jiàn)的一種化石能源。
丙:有強(qiáng)氧化性的弱酸,見(jiàn)光易分解,具有漂白性,可以用于消毒殺菌。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的電子式:_______________。
(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),F(xiàn)元素的氧化物具有兩性。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式:
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng):_______________________________。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng):_________________________________________。
(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中試管中溶液變成深棕黃色;開(kāi)始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈;繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時(shí)間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請(qǐng)回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因可能是:
a________________________;b______________________。
(4)請(qǐng)你預(yù)測(cè):如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號(hào)的元素,它在周期表中的位置是_______,它屬于____________元素(填“金屬”或“非金屬”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不能使有色布條褪色的是
A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2與水反應(yīng)后的溶液
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