下列有關敘述正確的是（　　）

　

A．

已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na+[：H]﹣

　

B．

在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結構

　

C．

在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構

　

D．

石墨晶體是層狀結構，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2


考點：

離子化合物的結構特征與性質；原子核外電子排布．

專題：

化學鍵與晶體結構．

分析：

A．NaH是離子化合物，由Na+和H﹣離子組成；

B．C．可根據(jù)化合物中元素的最外層電子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值判斷；

D．石墨中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個C原子為3個環(huán)共用．

解答：

解：A．NaH是離子化合物，由Na+和H﹣離子組成，電子式為Na+[：H]﹣，故A正確；

B．在PCl5分子中，磷原子最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子結構，故B錯誤；

C．在BCl3分子中，B原子最外層電子數(shù)為3+3=6，不滿足8電子結構，故C錯誤；

D．石墨中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個C原子為3個環(huán)共用，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為6×=2，故D正確．

故選AD．

點評：

本題考查較為綜合，涉及離子化合物的電子式、原子的最外層結構以及晶胞的分析，題目難度中等，易錯點為D，注意均攤法的運用，把握最外層電子數(shù)的判斷方法．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

    A． 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA

    B． 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

    C． 通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L

    D． 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

    A．             C→CO2              B． CO2→CO          C． CuO→Cu  D． H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于晶體說法的正確組合是（　�。�

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti4+和12個O2﹣緊鄰

⑥60gSi02中含Si﹣O鍵的個數(shù)為2NA

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

⑨124g P4含有P﹣P鍵的個數(shù)為4NA．

　

A．

①②③⑥

B．

①②④

C．

③⑤⑦

D．

③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

X與Y形成化合物是，X顯負價，Y顯正價

　

B．

第一電離能可能Y大于X

　

C．

當它們均為非金屬時，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

　

D．

當它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


某物質的實驗式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（　�。�

　

A．

配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

　

B．

該配合物可能是平面正方形結構

　

C．

Cl﹣ 和NH3分子均與Pt4+配位

　

D．

配合物中Cl﹣ 與Pt4+配位，而NH3分子不配位

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為　．

（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于　　晶體．

（3）SO42﹣和 S2O82﹣（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．下列說法正確的是　　．

A．SO42﹣中存在σ鍵和π鍵且與PO43﹣離子互為等電子體

B．S2O82﹣中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S2O82﹣比SO42﹣穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是　，原因是　　．

（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為　　，分子的空間構型為　．

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列物質的電離方程式：

Fe2（SO4）3      ，

NH4HCO3    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分攪拌后鐵溶解，溶液中不在Fe3+離子，同時析出0.1molAg．則下列結論中不正確的是（）

    A． 氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+

    B． 溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：1

    C． Ag+的最先與Fe反應

    D． 1molFe可還原1molCu2+

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