【題目】下列物質(zhì)中,原子間全部通過共價鍵形成的是(

A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.(NH4)2SO4

【答案】C

【解析】

ANaOH屬于離子化合物,含有離子鍵和極性共價鍵,故A不符合題意;

BNaCl屬于離子化合物,只含有離子鍵,故B不符合題意;

CH2SO4屬于共價化合物,只含有共價鍵,故C符合題意;

D(NH4)2SO4屬于離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故D不符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. ab相比,a的反應(yīng)速率更快

C. ab相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同 D. 降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體;顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰:選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)

1)裝置的連接順序(從左至右)A→___________________________________。

2)檢查好裝置的氣密性,打開裝置A中分液漏斗的活塞后,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實驗操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年,SchlesingerBondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

4)按下圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的操作是:_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應(yīng)的操作是__________________

5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. B. C. D.

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【題目】四個課外活動小組為完成實驗?zāi)康模O(shè)計了兩套實驗裝置(部分圖中的夾持裝置略去),其中一個活動小組設(shè)計的兩套裝置中,有一套裝置存在原理錯誤,該活動小組是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】一定量的中燃燒后,所得混合氣體用100mL3.00mol/LNaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05molNaClO。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是(

A.23B.31C.11D.32

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【題目】工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

(1)“酸浸應(yīng)選擇_________(填標(biāo)號);為提高酸浸率,可采取的措施_________(至少答兩點(diǎn))

a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸

(2)實驗室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。

(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生的反應(yīng)為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X(寫名稱)_________。

(4)請簡述檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________

(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,生成的氣體產(chǎn)物有CO、和_________。

(6)測定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知:Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

現(xiàn)取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mLBa2+的溶液,取25.00 mL于錐形瓶,加入x mL 濃度為C1 mol/LNa2CrO4溶液(Na2CrO4過量)充分反應(yīng)后,用濃度為C2 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至CrO42-被完全反應(yīng),消耗鹽酸體積為y mL。(鈦元素不干擾測定過程)已知BaTiO3的摩爾質(zhì)量為M g/mol,試寫出粉體中BaTiO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,將酸HA與堿MOH等體積混合。

(1)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合,則所得溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同)。

(2)若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿MOH混合,則所得溶液顯__________。

(3)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合,則所得溶液顯__________,解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少

C. 含有6.02×1023Fe3+Fe2SO43SO42的物質(zhì)的量為3mol

D. 1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為1.806×1024

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