【題目】在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合。

(1)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯_______（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）。

(2)若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________。

(3)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是__________________________。

【答案】中性 堿性 酸性 M++H2OMOH+H+

【解析】

（1）HA和MOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同、體積相同，反應(yīng)后溶質(zhì)為MA，溶液顯中性；

（2）HA的強(qiáng)酸，MOH為弱堿，c(MOH)>c(HA)，等體積混合后，溶質(zhì)為MA和MOH，溶液顯堿性；

（3）兩者濃度相同，等體積混合，溶質(zhì)為MA，MA為強(qiáng)酸弱堿鹽，M＋發(fā)生水解，M＋＋H2OMOH＋H＋，c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，原子間全部通過共價(jià)鍵形成的是（ ）

A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.(NH4)2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種物質(zhì)是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024個(gè)HCl；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它們的物質(zhì)的量最大的是____，所含分子數(shù)最多的是____，含有原子個(gè)數(shù)最多的是___，質(zhì)量最大的是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C.NaOH固體溶于水不是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是(　)

A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H8O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

待測(cè)鹽酸的體積（mL）

NaOH溶液的濃度（mol·L－1）

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。

(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B．錐形瓶水洗后未干燥 C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________；

(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________；

等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為___________________；

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________；

(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室可由氮?dú)夂外}加熱制得氮化鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________，結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用_________。

(3)制備過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置；②_________；③打開活塞K并通入N2；④點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；⑤反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。

(6)氮?dú)獠蛔銜?huì)影響實(shí)驗(yàn)制得Ca3N2的純度。為測(cè)定氮化鈣的純度，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對(duì)環(huán)境無污染氣體)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一無摩擦、可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。

（1）右邊氣體的物質(zhì)的量為___。

（2）右邊氣體中CO和CO2的質(zhì)量之比為__。

（3）若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案